9 SÉP. ACTION DU BROME BULL. 573 
Ce composé volatil ne pouvait donc s’être formé 
Cl 
qu’entre HBr et C 2 H 4 Après quelques distillations 
le point d’ébullition de ce corps se fixa à 84-86. Distillé 
sur Gr 0 3 il fournit Cl 2 et non Br 2 . — Traité par la KOH 
à chaud il fournit un gaz colorant la flamme en vert en 
même temps qu’il se forme KG1. — Il n’est guère solu¬ 
ble dans l’eau, ses analyses conduisent à la formule du 
Cl 
chlorure d'éthylène C 2 H 4 Ce corps se forme en grande 
quantité dans cette action de peu d’HBr sur la chlorhy- 
drine. — Sa formation pourrait peut-être s’expliquer en 
supposant que c’est HCl déplacé par HBr qui agit sur la 
CH 2 C1 CH* Cl 
chlorhydrine l + HCl = I + H.O. 
CH 2 OH CH. Cl 
Je reviendrai en temps utile sur cette formation qui ne 
paraît pas se rattacher directement au sujet que je traite. 
De 100° le th. monte jusqu’à 140, mais pas au delà. 
— Dans cet intervalle je retrouve identiquement les mê¬ 
mes corps que dans le liquide provenant de la réaction 
OH 
de Br 2 sur C 2 H 4 ^ (couche inférieure), c’est-à-dire du 
chlorobromure d’éthylène, du bromure d’éthylène et de 
la bromhydrine (point de chlorhydrine). Ces trois compo¬ 
sés sont néanmoins en quantité petite relativement à la 
proportion de C 2 H 4 Cl 2 . 
Si l’on augmente la proportion de HBr par rapport à 
OH 
C 2 H 4 (par exemple 1 mol. de chacun des deux corps) 
et qu’on chauffe un tel mélange non plus à 160-170 mais 
à 140 et pendant quatre heures seulement, les mêmes 
corps que ci-dessus se retrouvent, mais dans des relations 
