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L. PELET ET V. GARUTI 
les de safranine se combinent à i molécule de jaune naph- 
tol, on trouve que loo gr. de safranine nécessitent 44?9 
gr. de jaune naphtol. 
Les résultats théorique et pratique concordent à o ,3 Yo; 
nous pouvons donc considérer le rapport de 2 à i comme 
établi. 
Dans la titration, en ajoutant le jaune naphtol à la sa¬ 
franine, le précipité se forme immédiatement, tandis qu’en 
ajoutant la safranine au jaune naphtol nous remarquons 
que le précipité ne commence à se former que lorsque la 
moitié du jaune naphtol a été ajoutée. Ce fait est caracté¬ 
ristique et prouve la solubilité de la combinaison du dérivé 
monosafraniné, tandis que le dérivé di-safraninique est 
insoluble. La fonction oxhjdrile est ainsi mise en évidence 
par rapport au groupe sulfonique, mais on peut en outre 
tirer de ces faits la preuve que le précipité formé est une 
combinaison. 
Les facteurs théoriques pour le jaune naphtol sont donc 
2,227 pour la phénosafranine et 2,418 pour la tolusafra- 
nine. 
Au moyen du jaune naphtol nous avons titré les échan¬ 
tillons de safranines commerciales. 
Le tableau suivant résume les résultats trouvés : 
cc. Jaune naphtol 
Jaune naphtol 
70 de safranine pure 
pour 1000 cc. de saf. 
Sr. 
dans le produit 
I 
i53 
0,2382 
2 
i44 
0,2242 
43,0 
3 
3i3 
0,4374 
93,5 
4 
80 
0,1246 
19^1 
G. Dosage par le violet acide 6 B N. 
La solution empirique de violet 6 B N était telle que 100 
cm^ de safranine pure à 1,1875 gr. au litre étaient préci¬ 
pités exactement par 172,6 cm^ de violet acide. Le dosage 
inverse de la safranine par le violet donnait pour 100 cc. 
