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L. PELET ET y. GARUTI 
la fin de la réaction, nous conseillons d’ajouter de préfé¬ 
rence la solution de safranine à celle d’iode. 
Nous nous sommes tout d’abord assuré qu’il existe une 
proportionnalité entre les quantités d’iode et de safranine 
qu’il faut employer. Après cela, nous avons passé au 
dosage d’une solution de safranine pure. 
Le titre de la solution d’iode était 6,428 gr. au litre, 
celui de la safranine B extra (phénosafranine) 1,1376 gr. 
au litre, la fin de la réaction se reconnaît facilement par 
un essai à la touche sur du papier à filtrer ordinaire^ 
l’excès de safranine formait un liseré rouge et l’excès 
d’iode colorait en violet les traces d’amidon du papier. 
Pour 10 cm^ de solution d’iode, il faut 69,600. solution 
de safranine, il en résulte que 67,79 safranine se 
sont combinés à 64,28 gr. d’iode. 
^^ 7^79 
Donc pour 100 gr. 
100 
X =79,8. 
64,28 X 
Théoriquement, si deux atomes d’iode se combinent 
avec une molécule de safranine, pour 100 gr. de safra- 
nine, il faut —-= a; = 78,8. 
i?, X 127 X ‘ 
La concordance entre les résultats pratiques et théori¬ 
ques est donc bonne et nous pouvons utiliser ce procédé 
de dosage à la détermination de quelques safranines com¬ 
merciales, ces dernières sont les mêmes et aux mêmes 
concentrations que celles citées dans le travail précédent. 
DOSAGE DES SAFRANINES COMMERCIALES 
10 cc. sol. d’iode 
emploiera 
cc. de safranine. 
No I 
Tolu , 
126 
2 
Tolii . 
CO 
3 
Tolu . 
. 61 
4 
Phéno . 
. i4i. 
Titre 
de la safranine 
ZM-= 52,8 
1,1082 X 126 
7379 
1,2692 X 143 
7379 __ 
1,2854 X 
6779 __ _ 
i,4o44 X I4r,2 
4 i,o 
94,1 
34,0 
