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L. PELET ET V. GARUTI 
rapidement au fond du vase. Dans nos essais de dosag^e. 
nous reconnaissions la fin de la réaction par des essais à 
la touche sur le papier amidonné et fon distinguait nette¬ 
ment soit le liseré bleu du bleu de méthylène en excès, 
soit la coloration violette de fiode en léger excès, au con¬ 
tact de famidon du papier. 
Nous avons remarqué qu’en opérant à froid nous n’ob¬ 
tenions pas de résultats excellents à cause de la lente 
absorption de la solution d’iode à la fin de la réaction, mais 
nous sommes arrivés à réaliser des conditions d’expérience 
favorables en chauflPant la solution à titrer à 60-700 envi¬ 
ron. 
Dans ces conditions, la titration du bleu de méthylène 
donne des résultats assez satisfaisants. 
La solution de bleu de méthylène que nous avons utili¬ 
sée contenait 1,194 gr. au litre, la solution d’iode titrait 
5,428 gr. I au litre. 
100 cm^ de bleu nécessitent 17,8 cc. sol. iode ou, en 
poids, 0,1194 gr- bleu de méthylène correspond à 0,0926 
gramme de iode. 
Si nous admettons, comme précédemment, que deux 
atomes d'iode s’additionnent à une molécule de bleu, pour 
829,5 100 
100 de bleu, il faut 
2 X 127 
X 
X = 79,4. 
D’après nos expériences, on trouve 
119^ ^ 
926 
100 
X 
77 , 5 - 
La différence entre les résultats théoriques et pratiques, 
1,9 %, est relativement faible. Et l’on n’en peut douter, la 
molécule de bleu de méthylène fixe deux atomes d’iode. 
Nous avons dosé par l’iode les solutions de bleu de 
méthylène qui nous avaient servi antérieurement et nous 
avons trouvé : 
