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L. PELET ET G. CORNI 
Emploi du soufre comme réducteur en présence de bases 
in fusible s. 
Ces essais ont un intérêt théorique, ils montrent la dif¬ 
férence entre Temploi de la soude caustique et des bases 
telles qu Mg- 0 , GaO, BaO, ABO^. 
Les proportions des produits en réaction étaient calcu¬ 
lées d’après l’équatioii type 
Mg'O + S + 3 NaN 03 == M-SO^ + 3 NaNO^. 
En employant la chaux, la mag'iiésie, ralumine nous n’a¬ 
vons obtenu que des rendements en nitrite variant de 0.7 
à 0.9 % de la quantité de nitrate employé. 
La réaction avec la barite nous a conduit à des résul¬ 
tats plus intéressants. La masse de salpêtre et de baryte 
hydratée était après élimination de l’eau, chauffée jusqu’à 
fusion ; le soufre ajouté par portions successives réag'issait 
avec la masse fondue ou brûlait avec dég-agement de SO^, 
il se produisait ensuite une explosion avec projection de la 
matière. 
La masse analysée avant l’explosion contenait jusqu’à 
40.4 % de nitrite transformée et l’analyse indiquait la pré¬ 
sence de sulfure de barium BaS et non de sulfate comme 
produit accessoire. 
Au contraire après explosion, ensuite de la décomposi¬ 
tion du nitrite, le rendement tombait à 6.8 % et le baryum^ 
se trouvait à l’état de sulfate et non de sulfure. 
Réduction par la Pyrite. 
Dans cette série de recherches, nous avons employé une 
pyrite espagnole de Rio Tinto contenant 46.5 % S. 
La réduction de NaNO^ par la pyrite FeS^ en présence 
de NaOH est exprimée par l’équation 
i 5 NaNO^ + 8 NaOH + 2 FeS^ = 
= Fe^Os + Na'^SO^ + i 5 .NaNO^ + 4 H^O 
