PRÉPARATION INDUSTRIELLE DES NITRITES ALCALINS l85 
Cette équation est justifiée par le fait que le fer après la 
réaction se trouve entièrement sous la forme de 
Nous avons fait une série d’essais en cherchant à faire 
varier les proportions du mélang-e ; nous n’indiquerons, 
ci-dessous, que les résultats les plus importants. 
En outre la réaction avec la pyrite était toujours très 
vive, sinon violente ; nous devions prendre toutes les pré¬ 
cautions pour modérer la réaction et éviter la décomposi¬ 
tion du nitrite par déflag-ration de la masse. La tempéra¬ 
ture favorable est de 280-800°. A 35 o" la réaction s’active 
d’elle-même et provoque la déflagration. 
Ce procédé de réduction ne nous paraît pas d’un grand 
intérêt au point de vue industriel, vu son application dan¬ 
gereuse et la réaction incomplète à laquelle il aboutit. 
20 p. NaNO^, 22 p. NaOH et 5 p. pyrite, proportions 
indiquées dans le brevet Landshoff et Meyer, donnent lieu 
à une réaction très vive, rendement 58 %. 
En augmentant la quantité de pyrite la réaction devient 
de plus en plus violente et le nitrite est décomposé. 
Le mélange qui nous a donné le meilleur résultat est 
NaNO^ 20 p., NaOH 22 p. et 4 p- pyrite, rendement 66.7 %. 
En employant moins , de soude, par exemple 20 NaNO^, 
10 NaOH et 4 pyrite, nous n’avons obtenu que le 55.5 % 
du nitrite, en doublant la quantité de soude 20 NaNO^, 
4 o NaOH 4 pyrife? le rendement s’abaissait à 48.8 %. 
Dans des essais formés de 76 p. NaNO^, 16 p. NaOH et 
17 p. FeS^, c’est-à-dire exactement les proportions calcu¬ 
lées pour la réaction, nous n’avons obtenu qu’un rende¬ 
ment de 52 % de nitrite. 
Dans le but d’abaisser la température et de modérer la 
réaction, nous avons employé un mélange de parties égales 
de KNO^ et NaNO^ plus facilement fusible. 
KNO^ -F NaNO^ 4 o p., NaOH 10 p. et FeS^ 10 p. sont 
chauffés à 240-260°, la réaction est très régulière, la masse 
