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L. PELET ET G. CORNI 
ne vire que lentement au brun, indiquant la fin de Topéra- 
tion, mais le rendement n’est que de 35 . 6 %. 
En remplaçant NaOH par des bases infusibles GaO, 
M^O, AbO^ le rendement s’abaisse à i .3 %, la réaction 
était violente et le nitrite se décomposait en dégag-eant NO^. 
Avec la baryte, une fois l’eau éliminée, la température 
monte rapidement à 320 - 330 ^^, puis la réaction s’accélérait 
et la masse s’enflammait avec explosion. Le rendement, 
déterminé sur la masse obtenue avant que l’inflammation ait 
pu se produire, n’était que 39.6 %. 
Essais de réduction par le sulfure ferreux 
Alors qu’en mélangeant la pyrite seule sans fondant avec 
le nitrate, on obtenait une masse se décomposant très fa¬ 
cilement avec inflammation en la chauffant à 3 oo°; on peut 
au contraire chauffer le mélange de sulfure ferreux et ni¬ 
trate jusqu’à 4 oo° sans que la réaction soit violente. Tou¬ 
tefois la quantité de nitrate transformée en nitrite est faible 
et ne dépasse pas 3 à 4 % NaNO^ et i 5 gr. FeS]. 
Nous avons cherché à abaisser la température en em¬ 
ployant un mélange aa. KNO^ et NaNO^ 3 o gr. et sulfure 
ferreux lo gr. La température se maintient à 260° mais le 
rendement ne s’élève qu’à n %. La présence d’un fondant 
alcalin fusible semble donc indispensable, toutefois le sul¬ 
fure ferreux est certainement moins actif que la pyrite, 
puisque nous n’avons pu obtenir de rendements supérieurs 
à 63 % ainsi que l’indiquent les quelques essais suivants : 
NaNO^ 20 gr., NaOH 22 gr., FeS 5 gr., rendement 29 %. 
NaNO^ 20 gr., NaOH 22 gr., FeS 10 gr. après une heure 
rendement 45 %, après 2 heures 63 %. 
Le mélange calculé d’après la réaction théorique : 
g NaN 03 + 4 NaOH + 2 FeS = Fe^O^ + 
+ 9 NalNO^ 4- 2 Na^SO^ + 2 ITO. 
(NaNO^ 76, NaOH 16, FeS 17) ne nous a donné que 26.3 7 o 
de nitrite. 
