PRÉPARATION INDUSTRIELLE DES NITRITES ALCALINS 187 
Eu remplaçant NaOH par une base infusible GaO, BaO, 
Mg’O, les rendements diminuent, par suite de bélé- 
vation de température qu’elles nécessitent. 
Essais avec le fer comme réducteur. 
Cet ag’ent réducteur a déjà été signalé par Balzer, mais 
son action n’a pas été étudiée, à notre connaissance tout 
au moins. Les essais que nous avons faits avec le fer peu¬ 
vent être divisés en deux groupes, ceux où nous avons 
employé le fer pur (fer en poudre) et ceux où nous avons 
utilisé les déchets de fer industriels : limaille, tournure, etc. 
Dans une première série d’essais nous avons examiné 
l’action du fer pur sur le nitrate de sodium, la poudre de 
fer a été ajoutée en proportions variées au salpêtre du 
Chili fondu, la masse était maintenue entre 3 io et 36 o° 
durant 2 heures. 
En employant les substances dans les proportions théo¬ 
riques c’est-à-dire d’après l’équation 
gNaNO^ + 2 Fe == Fe^O^ -}- NaNO^ 
nous avons obtenu un rendement de 47 % de nitrate trans¬ 
formé en nitrite. 
En élevant la proportion du fer par rapport au salpêtre, 
le rendement s’élevait entre certaines limites, c’est ainsi 
que 3 o gr. NaNO^ réagissant avec i 5 gr. de fer ont donné 
69.2 % de la quantité théorique en nitrite. Toutefois en 
élevant encore la proportion de fer la réaction devenait 
violente et par suite le nitrite formé se décomposait tota¬ 
lement. 
Cette décomposition du nitrate ou du nitrite par le fer 
est connue, elle fut signalée par Hollemann et plusieurs 
auteurs l’ont étudiée en vue de la préparation de l’acide 
azotique. 
Les azotates et les azotites au contact du fer au rouge 
dégagent l’azote sous la forme de composés oxygénés. 
