L. PELET ET G. CORNI 
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ment en nitrite n’est que 0.2 °/o- L’azote est dégagé sous 
forme de NO^ dont une partie se décompose en azote au 
contact de la poudre de fer. 
En remplaçant le fer en poudre par la limaille, nous 
n’avons pas obtenu de résultats satisfaisants, le rendement 
en nitrite a oscillé entre 19 et 21 °/o. 
Essais avec l’oxyde ferreux comme réducteur. 
La fabrique de produits chimiques Landshoff et Meyer, 
à Grunau (Berlin), a breveté la réduction du nitrate en 
nitrite au moyen de l’oxyde ferreux. 
Ce brevet est basé sur la réaction 
NaNO^ -}- 2FeO = Fe^O^ + NaNO^ 
D’après les auteurs du brevet on obtient un rendement 
presque quantitatif en employant les proportions de 
i 85 o kg. NaNO^ et 2600 kg. FeO. 
Dans ces essais nous avons utilisé l’oxyde ferreux en 
poudre du commerce. Ce produit en présence de salpêtre 
du Chili fondu ne donne que des rendements en nitrites 
insignifiants, variant dans nos essais entre o .3 et 2.5 
En présence de soude caustique le rendement en nitrite 
est un peu meilleur, avec un mélange de 20 gr. NaNO^, 
TO gr. NaOH et 10 gr. FeO nous avons obtenu au maxi¬ 
mum 8.3 °/o de nitrite. 
Nous attribuons ces résultats médiocres au fait que 
l’oxyde ferreux est très facilement oxydable, grâce à la 
haute température et au simple contact de l’air. Le FeO 
s’oxyde si facilement qu’il était déjà presque complètement 
transformé en Fe^O^ ou Fe^O^ lorsqu’il arrivait au contact 
du nitrate. 
En résumé, nos essais infirment les renseignements.four¬ 
nis par Landshoff et Meyer ; cette divergence provient 
probablement de la différence d’état d’agrégation de l’oxyde 
ferreux. Nous avons utilisé un oxyde ferreux en poudre 
