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L. PEI.ET ET E. GILLIERON 
solution bleue et le résidu de Textraction contenait 4 atomes 
d’iode. 
Le même' dérivé, au contraire, traité par la solution 
saturée de bicarbonate de soude n’était pas modifié. 
Il nous paraît prématuré d’émettre une hypothèse cher¬ 
chant à interpréter ces faits ; il faudrait pour cela être 
fixé sur la façon dont l’iode est lié dans la molécule ainsi 
que sur la nature chimique exacte de ces dérivés. 
Toutefois nous nous sommes demandé si l’action de 
l’iode naissant formé par la réaction d’un acide sur un 
mélange de Kl et KIO^ donnerait aussi des dérivés iodés 
et quelle serait leur nature. 
L’agent iodurant était une solution de 11 gr. KIO^ et 4o 
grammes Kl dissous dans un litre d’eau distillée. En pré¬ 
sence d’une solution de matière colorante fortement acidu¬ 
lée par H^SO^ (i5 cm^ H^SO^cc. pour 6 gr. de matière co¬ 
lorante, l’iode était mis en liberté d’après l’équation 
KI03 .p 5 Kl + 3 H^SO^ = 3 K^SO^ _p 3 H^O + 6 L 
Un lourd précipité se formait immédiatement et l’on 
ajoutait de la solution jusqu’au moment où Ton percevait 
la réaction de l’iode sur le papier amidonné. Le liquide 
filtré était nettement acide et réagissait encore avec la 
solution iodurante. 
Nous avons ainsi obtenu des précipités lourds et foncés, 
sentant fortement l’iode à l’état humide, mais n’en donnant 
toutefois pas les réactions et présentant des réactions avec 
les acides, les bases et les dissolvants qui rappelaient, bien 
que les différences fussent nettes, les matières colorantes 
originelles. 
Ces dérivés, chauffés au bain-marie, dégagent les pre¬ 
mières vapeurs d’iode à des températures comprises entre 
53° et 690 . 
Le dosage de l’iode par la méthode Garius a fourni les 
résultats suivants : 
