L. PELET ET L. GRAND 
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matière colorante considérée et le sulfhydrate se précipi¬ 
tait d’après la réaction 
M—HCl Na 
M—HCl Na 
> S = 2 NaCl + 
M—H 
M—H 
>S 
On reconnaissait facilement la présence d’un léger excès 
de sulfure de sodium dans la solution, lorsque nous obte¬ 
nions une tache noire sur du papier à l’acétate de plomb, 
ou une coloration rouge par un essai à la touche avec le 
nitroprussiate de sodium. 
En procédant ainsi nous avons préparé les sulfhydrates 
dérivés du bleu de méthylène et du violet cristallisé. 
Le sulfhydrate du bleii de méthylène formait un produit 
bleu foncé, insoluble, présentant avec les divers réactifs 
et solvants des réactions colorées rappelant celles du bleu 
de méthylène. 
Le dosage du soufre par la méthode de Garius nous a 
fourni les résultats suivants : 
IO . Substance pesée : 0,1607 gr. Sulfate de barium pesé : 0,1780 gr. 
S trouvé Vo, 16,22. 
2® Substance pesée : 0,1192 gr. Sulfate de baryum pesé : o,i4i2 gr. 
S trouvé Voj 16,27. 
Cette quantité de soufre correspond à i 1/2 atome de 
soufre par molécule de bleu de méthylène et exige théori¬ 
quement 16,0 Yo- Ce résultat confirme l’hypothèse implici¬ 
tement contenue dans l’équation citée plus haut, deux 
molécules de bleu de méthylène contenant chacune i atome 
de soufre de constitution se combinent à i molécule S 
pour former le sulfhydrate 
G16H17SN3—H 
G16H17SN3-H ^ 
