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COMPTES-RENDUS 
d’expérience log. p 
K' dans laquelle p est la tension de va¬ 
peur, a t la constante de capillarité à la température absolue T, M le 
poids moléculaire et K, K' deux constantes, permet de calculer le poids 
moléculaire d’un liquide. 
Entre p — i 5 mm et p ±- 1000 mm, la précision avec laquelle on déduit M 
est remarquable ; elle est bien supérieure à celle de la formule d’Edtvos- 
Ramsay et Sbields. Les liquides non associés à gros poids moléculaire qui 
font exception à la loi de Ramsay et Shields (K ^> k 2,i) conduisent à des 
poids moléculaires normaux par la nouvelle formule. L’expérience est ainsi 
simplifiée ; il suffit d’une détermination d’ascension capillaire à une seule 
température pour obtenir le poids moléculaire, au lieu de deux détermi¬ 
nations d’ascensions et de deux déterminations de densité à des tempé¬ 
ratures différentes. Les auteurs présentent un appareil simple qui per¬ 
met d’effectuer simultanément la mesure de a t et de p. Ils communiquent 
les résultats de leurs expériences se rapportant à un grand nombre de 
liquides : le poids moléculaire calculé coïncide avec le poids molécu¬ 
laire théorique à i — 2 o/ 0 près. La formule se prête à des transforma¬ 
tions intéressantes (calcul de la chaleur de vaporisation, etc.) qui feront 
l’objet d’une prochaine note. 
M. Pelet expose que les matières colorantes en solation se trouvent 
à l’état dissocié, moléculaire, et pour quelques-unes d’entre elles simul¬ 
tanément à l’état colloïdal. 
L’addition d’électrolytes augmente en général toujours l’état colloïdal. 
A des dilutions suffisantes, les colorants sont entièrement dissociés en 
deux ions, l’un, l’ion inorganique est toujours très petit comparative¬ 
ment à l’ion organique, formé du reste de la molécule. L’ion orga¬ 
nique est toujours très gros étant donné le poids moléculaire élevé des 
matières colorantes. Ces ions disparates permettent de différencier les 
solutions colorantes des solutions d’électrolytes ordinaires d’une part et 
des solutions colloïdales d’autre part. 
L’existence de l’ion organique est prouvée par la cataphorèse et par la 
détermination du poids]moléculaire des combinaisons de colorants acides 
aux colorants basiques qui fournit des valeurs^/ 2 ou 1 / 3 du poids mo¬ 
léculaire normal, ce qui s’explique par une dissociation en deux, respec¬ 
tivement en trois ions. 
