ÉTUDES THÉORIQUES SUR LES PHÉNOMÈNES DE TEINTURE 8l 
Il nous paraît important de distinguer l’adsorption de 
P absorption. Ces termes fréquemment employés par les 
physiciens et les chimistes prêtent facilement à confusion. 
L’absorption comprend les cas de fixation des gaz par des 
liquides et de répartition de liquides ou de solides entre 
deux liquides. 
Les cas les plus simples sont par exemple : la dissolu¬ 
tion de l’anhydride carbonique dans Peau ; la quantité dis¬ 
soute varie proportionnellemen t à la pression gazeuse et si 
l’on représente par x la quantité dissoute à la pression 
OC 
p on trouve — = K, où K est une constante. Cette valeur 
P 
OC 
— dépend de la nature du gaz, de la nature du liquide et 
de la température. Cette loi de Henry (i 8 o 3 ) ne s’applique 
qu’aux gaz inertes dans leurs solvants. 
Berthelot et Jungfleisch ont montré que le coefficient de 
partage d’un corps soluble entre deux liquides non misci¬ 
bles est aussi constant. C’est entre autres le cas de l’acide 
succinique dans l’eau et l’éther. En faisant varier les con- 
x 
centrations, le rapport —- reste constant. 
Il existe cependant un grund nombre de corps qui ne 
suivent pas la loi de Berthelot et Jungfleisch, ce sont : 
i° Les corps qui réagissent avec l’un des solvants ; 
2° Les corps n’existant pas, dans le même état, dans l’un 
des solvants, tels les électrolytes. 
Mais Nernst en étudiant le cas des électrolytes a montré 
que dans les dissolvants dissociants, il convenait de tenir 
compte seulement des molécules non dissociées et que dans 
ce cas le rapport était constant. 
Il existe enfin un dernier cas d’adsorption, c’est celui 
ou le corps dissous se partage entre les deux solvants, 
mais en tenant compte qu’il possède dans les deux liqui¬ 
des un état moléculaire différent. Ce cas est représenté par 
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