L. PELET-JOLIAET 
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la répartition de l'acide benzoïque dans le benzène et dans 
l'eau qui s'exprime par la formule x — Kc 2 où x désigne 
la concentration de l'acide benzoïque dans le benzène et c 
dans l'eau. L'acide acétique dissous dans le benzène et 
l'eau suit la même loi. Dans l'un et l'autre cas, l’acide con¬ 
sidéré possède un poids moléculaire double dans le solvant 
organique que dans l'eau. Par une coïncidence singulière 
la formule de l’adsorption est de la même forme que celle 
de ce dernier cas. C'est comme nous le verrons la seule 
ressemblance entre les deux phénomènes, il existe d'ail¬ 
leurs une différence essentielle dans les deux formules dans 
le cas de l’absorption l'exposant est un nombre entier 
dans l'adsorption, l'exposant est toujours fractionnaire. 
L'adsorption a été étudiée très complètement par Freund- 
lich dans un premier travail, il considère des sels et des 
acides organiques en présence du charbon de sang. Il trouve 
que l'adsorption est faible pour les sels inorganiques, 
moyenne pour les acides aliphatiques qui contiennent 
SO*OH, elle est au contraire très forte pour les acides aro¬ 
matiques. 
Voici par exemple les valeurs obtenues pour l'acide acé¬ 
tique en solution aqueuse en présence du charbon de 
sang. 
Quantité d’acide acétique 
Concentration exprimées adsorbé exprimée en 
en millimoles par cm 3 millimoles par gr. de charbon. 
C X 
0.0181 
o.o3ü9 
0.0618 
o.1269 
0.2677 
0.4711 
0.8817 
2.7850 
0.467 
0.624 
0.801 
1.11 
1.55 
2.04 
2.48 
3 .76 
Ces valeurs sont reliées entre elles par la formule van 
Bemmelen x = fi c 1 /P dans laquelle a? indique la quantité 
adsorbée par le charbon, c la quantité restant en solution 
