l’amidon  soluble 
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ment  des  éléments  autour  d’un  centre  est  régulier  et  que  l’épais¬ 
seur  du  sphérocristal  n’est  pas  trop  considérable,  on  voit  appa¬ 
raître  nettement  la  croix  caractéristique.  Le  rapport  des  axes 
optiques  fut  déterminé  avec  le  secours  obligeant  de  M.  le  pro¬ 
fesseur  Cramer ,  au  moyen  d’une  plaque  de  gypse  donnant  le 
rouge  de  premier  ordre.  D’après  la  disposition  des  couleurs 
d’addition  et  de  soustraction ,  on  peut  conclure  que  le  petit  axe 
d’élasticité  1  est  situé  dans  le  sens  de  la  longueur  des  aiguilles 
prises  isolément.  Le  grand  axe  d’élasticité  est  perpendiculaire 
au  petit  axe.  Par  conséquent ,  si  l’on  considère  le  sphérocristal 
en  entier,  c’est  le  petit  axe  qui  est  radial. 
Si  nous  comparons  nos  sphérocristaux  avec  des  grains  d’ami¬ 
don  ordinaire,  nous  trouvons  que  la  disposition  des  axes  est 
précisément  inverse  chez  ces  deux  corps.  Dans  le  grain  cV ami¬ 
don,  les  particules  cristallines,  les  «  micelles  »  de  M.  Nægeli 
sont  orientées  d’une  façon  telle  que  le  grand  axe  soit  radial. 
Cette  différence  d’orientation  apparaît  très  nettement  si  nous 
plaçons  l’un  à  côté  de  l’autre,  dans  le  champ  rouge  du  micros¬ 
cope,  un  sphérocristal  et  un  grain  d’amidon  de  pomme  de  terre. 
Tous  deux  se  montrent  divisés  en  quatre  secteurs  de  couleur 
différente,  séparés  par  la  croix  neutre  rouge.  Deux  des  secteurs 
sont  bleus,  les  deux  autres  sont  jaunes,  mais  leur  orientation 
respective  est  précisément  inverse  chez  les  deux  objets. 
Les  sphérocristaux  sont  solubles  dans  l’eau  et  dans  l’alcool 
(plus  lentement  dans  ce  dernier  liquide).  L’acide  sulfurique  les 
transforme  en  un  liquide  jaune-brun.  La  réaction  caractéristique 
de  l’iode  ne  leur  fait  nullement  défaut  ;  il  suffit  d’exposer  les 
sphérocristaux  pendant  quelques  instants  aux  vapeurs  de  ce 
corps,  pour  leur  voir  prendre  une  teinte  rose-violette.  Cette 
dernière  devient  très  nette  par  un  lavage  rapide  à  l’éther  qui 
enlève  l’excès  du  métalloïde.  Une  simple  solution  aqueuse  ou 
alcoolique  d'iode  ne  les  colore  pas  ;  les  sphérocristaux  se  dissol¬ 
vent  lentement,  et  lorsque  l’évaporation  se  produit,  on  voit  ap¬ 
paraître  dans  la  préparation  les  cristaux  bleus  caractéristiques 
de  la  combinaison  iodée.  En  revanche,  si  nous  traitons  nos 
sphérocristaux  par  une  dissolution  de  iodure  de  potassium  iodé, 
nous  les  voyons  prendre  instantanément  une  coloration  violette 
intense.  La  réaction  est  très  nette,  même  chez  les  faisceaux 
d’aiguilles  cristallines  isolées. 
1  D’après  la  nomenclature  de  M.  Nægeli. 
