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C.-J. KOOL 
occasion, un tel oubli ne saurait être reproché à ce savant et 
qu’on doit, par contre, admettre que la longueur du chemin 
moléculaire moyen a été déterminée par lui avec une précision 
parfaite, il est donc impossible aussi de considérer comme juste 
la correction qu’a apportée à l’équation ci-dessus désignée de 
Clausius M. van der Waals. Par conséquent je n’hésite pas 
d’affirmer que l’équation ((3) du Mémoire en question est plus 
ou moins inexacte. J’ose d’ailleurs d’autant plus faire une telle 
affirmation que j’ai montré dans ma « Note sur la correction 
qu’exige l’équation de Clausius en vertu du fait que les molé¬ 
cules d’un gaz ont une certaine étendue » que dans le cas où 
les molécules seraient sphériques de forme, cette équation devra 
être remplacée par l’équation 
1 
1 + 46," 
PV, 
si l’on veut qu’il y soit tenu compte des dimensions des molé¬ 
cules d’une façon convenable. Or, en supposant aux molécules 
la dite forme, et en désignant avec M. van der Waals par b x le 
volume de l’ensemble des molécules situées dans l’unité de 
volume du gaz, on pourra écrire l’équation ((3) en question sous 
cette forme-ci * : 
2 
mv~ = — PV 
(1 
- 46 ,), 
équation bien différente, on le voit, de l’équation indiquée plus 
haut, qui est l’équation approximativement exacte**. 
Si les molécules du gaz ont une forme autre que sphérique, la 
détermination exacte de la longueur du chemin parcouru en 
moyenne par elles entre deux collisions successives sera en 
général extrêmement longue, sinon absolument impossible. Dans 
ce cas, en effet, le moyen le plus court d’atteindre le but sera 
sans doute encore de suivre la voie de Clausius ci-dessus 
* Quoique M. van der Waals dise, page 51 de son Mémoire, que sa lettre 
5, représente le volume de l’ensemble des molécules situées dans l’unité 
de volume du gaz, il est pourtant évident, ce me semble, que la lettre b 
dans l’équation (/?) exprime le volume de toutes les molécules du corps. 
** Elle n’est qu’approximativement exacte, et non pas rigoureusement, 
parce que dans les calculs qui y conduisent il a été supposé que la vitesse 
des molécules du gaz est toujours la même, c’est-à-dire toujours la vitesse 
moléculaire moyenne v', ce qui évidemment n’est pas vrai. 
