CHEMIN PARCOURU PAR LES MOLÉCULES d’üN GAZ 
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commettre des erreurs considérables; sauf, bien entendu dans 
le cas où, faisant à l’égard de la forme moléculaire l’hypothèse 
qu’elle s’éloigne peu ou point de celle d’une sphère, on dési¬ 
rerait connaître les conséquences théoriques auxquelles mène 
cette hypothèse. 
Avant de finir ce sujet, je crois utile de faire encore la remar¬ 
que suivante : On se rappelle la manière dont Clausius a obtenu 
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son équation^— mv* = — PV. Une des molécules du gaz, ren¬ 
contrant avec une certaine vitesse v la paroi qui limite le gaz 
dans une direction qui avec la normale à la paroi fait un angle 
ex ., exerce sur cette paroi une pression dont la mesure est évi¬ 
demment la quantité de mouvement 2 v cos oc . m ; m étant la 
masse de la molécule, et celle-ci étant supposée, aussi bien que 
la paroi, parfaitement élastique. Or, parmi les n molécules 
situées en moyenne dans une unité de volume, il y a en moyenne 
— sin a doc molécules dont le mouvement a lieu dans une direc- 
A 
tion qui avec la dite normale fait un angle plus grand que a et 
moins grand que a -J- doc. Puis, il est clair qu’en moyenne dans 
le cours d’une unité de temps ^sin oc doc ,v cos oc molécules attein¬ 
dront l’unité de surface de la paroi dans cette dernière direc¬ 
tion, tel étant le nombre des molécules du gaz qui sont situées 
dans un parallélopipède oblique, dont la base est l’unité de 
surface dont je viens de parler et la hauteur normale à cette 
base égale à v cos a, et qui se meuvent dans la direction en 
question. Si donc on désigne par v ' la vitesse moyenne des mo¬ 
lécules du gaz, on pourra représenter l’intensité de la pression 
qu’éprouve la paroi sous l’influence des chocs que lui donnent 
l’ensemble des molécules du gaz qui s’y réfléchissent, par l’in¬ 
tégrale 
I 
— sin v' cos a 2 v' cos a m doc . 
«=o 
Cette intensité a par conséquent pour expression : —mv'~ % n\ 
et telle est donc aussi l’intensité de la pression P que la paroi 
exerce sur le gaz. 
