C.-J. KOOL 
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lision; ensorte que la valeur qu’acquiert le terme 2 zçifp 
par suite de cette collision, serait exprimée par l’intégrale 
. .s dt , 
a r 
* 2 J m - f •*' 
o 
s étant le diamètre des molécules et dt un des éléments du temps 
t' que dure le contact. Comme cette expression est égale à 
tMv's, on aurait donc, en représentant par z l’intervalle de 
temps qui sépare en moyenne deux collisions successives d’une 
molécule du gaz J nv _ S -^ pour la valeur qu’obtient le dit 
terme en vertu de toutes les collisions éprouvées par une molé¬ 
cule 1 dans le cours d’un espace de temps extrêmement long. Et, 
puisque nous négligeons ici l’influence qu’exerce sur la valeur 
du même terme le jeu des attractions qui ont lieu entre les mo¬ 
lécules, nous obtiendrions par conséquent, pour sa valeur, pour 
chaque unité de volume du gaz, celle de la fraction ~ —-—. 
Mais les collisions entre les molécules ne sont centrales évi¬ 
demment que par exception, et c’est pourquoi la détermination 
du terme en question est aussi bien plus longue que celle que je 
viens de faire. Voici la manière peut-être la plus courte dont on 
pourra atteindre le but désiré. 
Parmi les n molécules contènues dans l’unité de volume du 
gaz, un nombre de — sin oc doc .n se meuvent en moyenne à un 
même instant dans une direction qui, avec une certaine droite 
O, S, choisie arbitrairement dans l’espace, fait un angle plus 
grand que oc et moins grand que ocdoc. Pour s’en convaincre, 
on n’a qu’à construire, dans la pensée, une surface sphérique 
UW (voir la figure 1) qui a pour centre un point quelconque de 
la droite O t S, le point O, par exemple, et deux surfaces coni¬ 
ques dont les sommets se trouvent situés au même point O, et 
dont les axes coïncident avec la droite Ch S, tandis que leur ou¬ 
verture est respectivement mesurée par l’angle 2 oc et par l’angle 
1 La multiplication par le facteur \ est nécessaire puisque la valeur 
— mv's due à une collision se partage entre les deux molécules qui la 
déterminent. 
