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G.-J. KOOL 
Cela clit, je vais à présent déterminer le nombre des collisions 
entre la molécule m { et celles du groupe G (a, da ) dont on 
pourra admettre l’occurrence dans le cours d’un certain espace 
de temps, que je suppose extrêmement long. 
Ce nombre peut être jugé proportionnel : 
1° A la longueur T de cet espace de temps ; 
2° A la quantité des molécules que compte le groupe G 
(a, da) en moyenne dans une unité de volume, et 
3° A la vitesse de ces molécules par rapport à m v 
Car, pour rester en accord avec les partisans de l’hypothèse 
cinétique, j’admettrai dans mes calculs que dans un gaz l’éloi¬ 
gnement moyen des centres de gravité des molécules est exces¬ 
sivement grand par rapport aux dimensions moléculaires. Si j’y 
admettais que ces dimensions constituassent une fraction notable 
du dit éloignement moyen, je ne serais en droit de supposer que 
les deux proportionnalités indiquées sous 1° et sous 2°, celle dé¬ 
signée sous 3° n’existant alors que d’une façon approximative 
et trop peu rigoureuse pour que je pusse la prendre comme base 
d’une détermination tant soit peu exacte. Je ferai ressortir ce 
fait, qui a de l’importance lorsqu’on s’occupe des corps liquides, 
dans une Note spéciale. Ici j’interromprais par là trop le cours 
de mes calculs. 
Puisque la vitesse des molécules du gaz est, par supposition, 
toujours la même, à savoir v' : il s’ensuit que la valeur moyenne 
de la vitesse avec laquelle une de ces molécules se meut par 
rapport aux autres et que je veux désigner par v'\ est celle qui 
découle de l’équation 
tCX = 180 ° 
2(1— eos oc) . ^ sin oc doc. 
Par conséquent 
Si donc dans le cours du très long espace de temps T la mo¬ 
lécule m x éprouve^) collisions, celles de ces collisions qu’elle a 
eues plus spécialement avec les molécules du groupe G («, da) 
