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c’est-à-dire elle aura pour expression la fraction 
. mv's 
T 4 r 
(Cette valeur, je le fais observer en passant, est, comme l’on 
voit, juste la moitié de celle trouvée précédemment pour le 
même terme dans le cas où, par supposition, toutes les collisions 
des molécules seraient centrales.) 
Or, comme le terme -f 2 qp/p acquiert cette même valeur 
t —r- S en vertu des collisions subies dans le cours du temps T 
4 T 
par chacune des molécules du gaz, il aura par suite de l’ensem¬ 
ble des collisions moléculaires qui se réalisent pendant ce temps 
dans chaque unité de volume du corps la valeur 
# n . mv's 
~~ 4t 
C’est là d’ailleurs dans ma présente détermination sa valeur 
entière, attendu que je n’y tiens aucun compte des forces attrac¬ 
tives qui existent peut-être entre les molécules, ainsi qu’il a été 
dit au commencement. 
Mais r est égal à la fraction —-, si par l on désigne la lon¬ 
gueur du chemin parcouru en moyenne par une molécule du 
gaz entre deux de ses collisions successives ; et la valeur de l 
peut, en supposant les molécules sphériques, être exprimée par 
3 
la fraction-—. (Cette fraction indique, selon moi, la valeur 
4: TC S* ïl 
de l avec une précision à fort peu près rigoureuse, et non pas 
d’une manière approximative seulement, ainsi que certains sa¬ 
vants l’ont affirmé. Selon ces savants, Clausius aurait, dans la 
détermination de la longueur en question, oublié de tenir compte 
de l’étendue que possèdent les molécules dans la direction de 
leur mouvement par rapport à celles contre lesquelles elles se 
heurtent. Mais je montrerai dans une autre Note que cet auteur 
ne s’est point rendu coupable d’un tel oubli et que, si la valeur 
de l Y qu’il a obtenue n’est pas rigoureusement exacte, la cause 
s’en trouve dans le fait que, dans ses calculs, il a supposé que 
les molécules du gaz ont toujours la même vitesse v\ ce qui évi- 
