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C.-J. KOOL 
tion que ces molécules exercent les unes sur les autres. Dans 
cette supposition, l’équation B deviendrait donc : 
(B') 
1 _ 
2 
2 Rr cos (R, r ), 
les forces R étant, bien entendu, cette fois les seules forces d’o¬ 
rigine extérieure au corps qui sollicitent les molécules, et non 
pas ces forces-là, et, en outre, celles qui agissent entre les mo¬ 
lécules elles-mêmes, ainsi que c’est le cas dans l’équation (A). 
Compare-t-on maintenant l’équation (B') avec l’équation (C'), 
alors il devient évident que, si dans la détermination de la va¬ 
leur du second membre de l’équation (B), on ne tient point 
compte des forces de répulsion qui se développent chez les mo¬ 
lécules aux moments de leurs collisions mutuelles, on obtiendra 
pour ce second membre une valeur qui est 1-1 -4:b l fois trop 
grande. Par conséquent, la valeur moyenne de la force vive qui 
est contenue dans le gaz en vertu du mouvement progressif de 
ses molécules, valeur qu’indique le premier membre de la même 
équation, sera dans ce cas trouvée aussi 1 +4 6, fois trop con¬ 
sidérable. Il n’est peut-être pas superflu de faire observer qu’il 
en serait ainsi alors même qu’au contact entre les molécules 
lors de leurs collisions, on ne supposerait qu’une durée infini¬ 
ment courte, attendu qu’au premier abord on est plutôt enclin 
de penser que, dans un tel cas, la valeur de la partie -f-py 
du terme (a) de l’équation (B) se réduirait à zéro, ce qui évi¬ 
demment rendrait nulle l’erreur en question. Il suffit cependant 
de réfléchir que la durée du contact des molécules dans leurs 
collisions, la valeur ci-dessus désignée par t\ disparaît, comme 
on a pu le voir, entièrement de l’expression de la valeur qu’ob¬ 
tient le dit terme en vertu d’une collision moléculaire quelconque, 
pour se convaincre de la fausseté d’une pareille opinion et pour 
s’assurer que l’équation (B r ) renfermera l’erreur déterminée plus 
haut, même dans le cas spécial que je viens de supposer. 
Ainsi que l’a montré M. van der Waals dans son Mémoire, la 
valeur de l’expression 2 R r cos (R, r ), pour autant qu’elle est 
due à l’action des forces d’origine extérieure qui sont exercées 
sur les molécules d’un gaz, pourra être exprimée au moyen du 
produit t 3 PV, lorsque ces forces consistent exclusivement en 
des pressions d’intensité P exercées à la surface du gaz. Dans 
