340 
fredsstillet, naar 1 gram havde optaget netop 8 gram, da man dog 
finder, at 1 gram vandstof kan formaa at tage til sig hele 16 gram 
surstof. Er den nævnte antagelse rigtig, synes det at maatte være 
meget rimeligere, at vandstof og surstof, naar de forener sig med hin- 
anden, ikke var bundne til noget bestemt forhold; men at de opførte 
sig paa lignende maade som ovenfor omtalt salt og vand, naar de 
bringes sammen. 
Ganske anderledes forstaaelig bliver disse kjendsgjerninger, hvis 
man tænker sig, at grundstofferne er opbygget af smaadele, der for 
hvert enkelt stof alle er ligestore og af samme vegt. Hvis nemlig da 
den kemiske forbindelse mellem to grundstoffer foregaar paa en saadan 
vis, at f. eks. en smaadel eller atom, som man her siger, af det ene 
stof forener sig med 1, 2, 3 o. s. v. atomer af det andet for at danne 
et molekyl af den sammensatte forbindelse, saa følger de ovennævnte 
kjendsgjerninger af sig selv. Forholdet mellem vegtsmængderne af 
de to stoffer i forbindelsen vil nemlig isaafald være ligt forholdet mel¬ 
lem vegterne af de atomer, der danner molekylerne, og disse vegts- 
mængder forøges springvis med samme størrelse for hvert nyt atom, 
der indtræder i molekylet. 
Ved kemiske undersøgelser kan man alene bestemme forholdet 
mellem vegterne af de forskjellige grundstoffers atomer og de af dem 
dannede forbindelsers molekyler. Om atomernes og molekylernes vir¬ 
kelige vegt og størrelse har kemien hidtil ikke givet os nogen under¬ 
retning. Ved at sammenligne vegterne af ligestore volum af forskjel¬ 
lige gasarter eller dampe ved samme temperatur og tryk er man 
imidlertid kommet til det merkelige resultat, at der er samme forhold 
mellem disse vegter som mellem vedkommende stoffers molekylarvegter 
(se nedenstaaende tabel). Heraf kan man drage den særdeles vigtige 
Vand¬ 
stof 
Kvæl- 
stof 
Sur¬ 
stof 
Kul- 
syre 
Vand- 
damp 
Svovl- 
syrling 
Ammo- 
niak 
Bel. molekylarvdgt . . 
Bel. speci-i Luft = 1 
fik vegt f Vandst.=2 
2 * 
0,0691 
2 
28 
0,9713 
28,1 
32 
1,1056 
32,0 
44 
1,529 
44,24 
18 
0,623 
18,03 
64 
2,247 
65,03 
17 
0,597 
17,25 
slutning, at der i ligestore volum, f. eks. i en liter, af forskjellige 
gasarter eller dampe flndes det samme antal molekyler, naar disse 
legemer har samme temperatur og tryk. Denne lov, der kaldes A v o- 
