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F.-A. FOREL 
Un tel calcul est-il légitime? Incontestablement oui. si l’on 
peut déterminer dans chaque cas le volume d’eau déplacée dans 
l’acte de la solution, l’augmentation de volume de l’eau dans 
laquelle on fait dissou die le sel. 
Mais cette augmentation de volume diffère pour les divers 
sels. C’est ce que mon collègue, M. le professeur E. Chuard, de 
Lausanne, répondant à mes questions, a élucidé par l’exposé 
suivant : 
« Il n’est pas possible de déduire, de la connaissance du 
poids et de la densité du résidu fixe de l’eau, la densité de la 
solution préexistante. 
» J’ai pris, par exemple, du chlorure de potassium dont la 
densité est très approximativement 2 (en réalité 1.996); j’ai 
préparé deux solutions : 
l’une au 1 % densité 1.0065 
l’autre au 10 % » 1.0658. 
» Les valeurs de ces densités sont données par Biedermann 
(Chemisches Kalender); je les ai vérifiées à l’aréomètre normal. 
» Or par le calcul que vous proposez d’appliquer, on trouve : 
l re solution 995 cm 3 eau, densité 1.0 = 995 gr. 
5 cm 3 K Cl » 2.0 10 
Densité calculée . . 1.005 
et non 1.0065 que donne l’expérience. 
» Par le même calcul on trouve pour la 2 e solution une den¬ 
sité de 1.050 et non 1.0658. 
» Il y a donc écart considérable sur les chiffres de l’expé¬ 
rience. 
» D’autre part, même si l’on obtenait une concordance entre 
les chiffres calculés et ceux trouvés expérimentalement, on ne 
pourrait appliquer un raisonnement analogue à la détermina¬ 
tion théorique de la densité de l’eau, étant connues la quantité 
et la densité moyenne du résidu fixe de l’eau. Il faudrait encore 
tenir compte, non-seulement des gaz en dissolution dans l’eau, 
mais encore du fait que la plus grande partie du résidu, les 
carbonates de calcium et de magnésium, sont en dissolution 
dans l’eau à l’état de bicarbonates, sels sur lesquels on n’a pas 
de données physiques, vu leur instabilité. » 
Je m’incline devant les arguments de M. Chuard, et je recon¬ 
nais qu’en calculant la densité de l’eau d’après la teneur en 
