J. DE M0LLINS. 
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SEP. 3 
pas d’explosion par le frottement dans le pilon ; si l’on 
chauffe le mélange, il se produit une faible détonation, 
ce qui m’a contraint d’y ajouter du sable jusqu’à ce que 
la réaction s’effectuât tout à fait pacifiquement. Il me 
serait difficile de dire au juste la quantité de sable néces¬ 
saire ; il est bon d’en faire soi-même l’essai, une trop 
grande quantité de ce corps inerte entravant de beaucoup 
la réaction. 
Par la distillation de ce mélange, j’ai obtenu un liquide 
légèrement jaunâtre, distillant encore brut à 129° (temp. 
non corrigée); le trichlorure d’arsenic bout à 132°. — Ce 
liquide, décomposé par l’eau, donne avec l’hydrogène 
sulfuré un beau précipité jaune, et avec le nitrate d’argent 
un précipité blanc insoluble dans l’acide nitrique. 
Je n’ai pas encore recherché quels sont les produits 
que renferme le sable après la réaction de l’arsenic sur le 
chlorate de potassium. 
Antimoine et chlorate de potassium. 
L’antimoine pulvérisé et mélangé à du chlorate de po¬ 
tassium peut être chauffé sans adjonction de sable; la 
réaction est très vive peu après h fusion du chlorate, et 
si l’on adapte à l’éprouvette un long tube, il s’y dépose 
une poudre blanche. Cette poudre, portée sur le zinc et 
humectée, produit une tache d’antimoine métallique. Les 
oxydes de l’antimoine ne produisant point de tache sur le 
zinc, nous avons très probablement dans cette poudre un 
mélange de chlorure et d’oxydes d’antimoine. 
J’espère pouvoir approfondir encore ces recherches et 
en tirer un appui pour la théorie qui attribue au chlorate 
