J. DE MOLLINS. 
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auprès de moi, et je lui fis constater ce fait probablement 
non encore observé. Nous fîmes alors ensemble quelques 
essais, et nous trouvâmes que l’hydrate de calcium accom¬ 
pagnant l’hypochlorite de ce métal était le corps qui avait 
réagi sur le soufre. — D’autres hydrates métalliques, par 
exemple la potasse caustique et l’hydrate de fer, nous 
donnèrent aussi de l’hydrogène sulfuré quand nous les 
chauffâmes avec du soufre. — Vers la fin de la réaction, 
il se produisait un abondant dégagement d’acide sul¬ 
fureux. 
Ce fait semblant mériter considération, je l’ai depuis 
lors un peu approfondi en étudiant spécialement le cas du 
soufre en présence de l’hydrate de calcium. 
Si l’on calcine un mélange de chaux éteinte et de soufre, 
il se dégage au premier moment de la vapeur d’eau ; puis, 
au bout de peu temps, il se produit à une température 
relativement basse un dégagement d’hydrogène sulfuré; 
j’ai fait cela jusqu’à trois heures de suite et chaque fois 
il se dégageait de ce gaz en abondance. 
Avec 20 grammes de soufre et 40 grammes de chaux 
vive (éteinte avant le mélange) j’obtins environ 10 à 12 
litres d’hydrogène sulfuré. 
Une fois que j’effectuais cette réaction dans un ballon 
muni d’un tube de dégagement, j’observai que les gouttes 
d’eau condensées retombant sur la masse chaude produi¬ 
saient chaque fois un dégagement plus fort. 
L’on pourrait faire ainsi un appareil dans lequel l’eau 
tomberait goutte à goutte sur le mélange chaud de soufre 
et d’oxyde de calcium. 
Cette réaction ne nécessite pas une forte chaleur; —j’ai 
observé les températures en introduisant le petit ballon 
