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de dégagement dans un bain d’air muni d’un thermomètre. 
Le tube de dégagement plongeait dans de l’acétate de 
plomb. 
La réaction commence à 130°, faible jusqu’à 200; de 
200 à 250° le dégagement augmente et de 250 à 270 il est 
très régulier. — La masse, humectée après le refroidisse¬ 
ment, produit de nouveau, déjà à 120°, de l’hydrogène sul¬ 
furé ; de 250 à 260° le courant de gaz semble plus fort 
que la première fois. 
Le résidu de ce mélange de soufre et de chaux contient 
des polysulfures de calcium; probablement aussi des sul¬ 
fites et des hyposulfites, je n’ai pu constater si, traité par 
les acides, il dégage de l’acide sulfureux dont l’odeur est 
probablement couverte par celle de l’hydrogène sulfuré. 
'Deux réactions sont possibles : 
2Ca(0H) 2 + 4S = 2H 2 S + GaO + CaS 2 0 3 ; 
ou bien : 
Ca(0H) 2 + 3S = H 2 S + S0 2 + CaS. 
La seconde hypothèse semble invraisemblable, du 
moins quand on agit à basse température ; car l’acide sul¬ 
fureux ne se produit bien visiblement que lorsqu’on chauffe 
jusqu’au rouge, alors que le dégagement d’hydrogène 
sulfuré a presque cessé. 
J. De Mollins, D 1 phil. 
Bull. Soc. Vaucl. Sc. nat. XII. N° 69. 
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