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H. BRUNNER. 
SÉP. 2 
circonstances , peut se combiner avec quatre atomes d’une 
base monovalente ou deux atomes d’une base bivalente. 
— Nous verrons plus tard ce qui a pu induire Lôwig en 
erreur. 
11 existe entre l'acide désoxalique et quelques substan¬ 
ces végétales, spécialement les acides des fruits, des re¬ 
lations très intéressantes, et l’acide désoxalique joue, à 
ce qu’il me semble, un très grand rôle dans la vie végé¬ 
tale. Jusqu’à présent il m’a été impossible d’obtenir l’acide 
désoxalique lui-même, à cause de sa grande instabilité, 
quoique ses sels, à peu d’exceptions près, soient très sta¬ 
bles. En effet, pour obtenir l’acide, je devais employer 
son sel d’argent en le décomposant par l’hydrogène sul¬ 
furé ; mais ce sel lui-même se décompose très facilement 
à la lumière diffuse, et à une température plus élevée avec 
détonation. En outre, même en prenant les précautions 
convenables, lorsqu’on évapore la solution aqueuse de 
l’acide désoxalique, ce dernier se décompose en acide 
uvique et en acide glyoxylique: 
é 6 Hg O y — C 4 H 6 Og -f C 2 H 2 0 3 
Ac. desoxalique. Ac. uvique. Ac. glyoxylique. 
Une décomposition, dont les détails ne me sont pas 
encore bien connus, se produit dans l’acide désoxalique 
lorsqu’on essaie de transformer son sel d’ammonium en 
son sel acide de potassium, en ajoutant pour cela au sel 
d’ammonium du carbonate de potassium et de l’acide acé¬ 
tique. Dans ces circonstances on obtient non le sel cher¬ 
ché, mais le sel de potassium de l’acide C 5 H 6 () 8 de Lôwig. 
Or ce dernier sel étant le point de départ de tô t le tra¬ 
vail de Lôwig (*), et celui-ci, n’ayant pas observé ladécom- 
( l ) Journal für praktische Chemie, Band 79, 83 uud 84. 
