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E. CHUARD 
SEP. 2 
s’en rendit propriétaire et le transforma en une modeste mais 
confortable station balnéaire, appelée sans doute à rendre d’ex¬ 
cellents services dans une contrée dépourvue jusqu’à mainte¬ 
nant de ressources analogues. J’eus l’occasion, avant cette 
transformation, de faire de l’eau d’Henniez une étude sommaire 
dont j’ai pensé qu’il serait peut-être intéressant de consigner ici 
les principaux résultats. 
La source d’Henniez a un débit peu considérable, 4 à 5 litres 
par minute. Ce débit, d’ailleurs très constant, doit s’être aug¬ 
menté dans une forte proportion à la suite de travaux de capta¬ 
tion exécutés sous la direction du nouveau propriétaire. L’eau 
sort d’une fissure dans la paroi d’un petit tunnel long d’environ 
10 mètres, et creusé dans la mollasse. Sa température à la 
sortie oscille entre 9° et 10° centigr. L’eau est absolument lim¬ 
pide et inodore, même après agitation. Son goût est agréable. 
Elle colore en rouge le papier bleu de tournesol sensibilisé, et 
présente au contraire la réaction alcaline après avoir été sou¬ 
mise à l’ébullition pendant un temps suffisant. Voilà pour les 
constatations à la source. Lne analyse sommaire, exécutée au la¬ 
boratoire de chimie de Lausanne, a donné les résultats suivants : 
L’eau d’Henniez contient de l’acide carbonique libre en quan¬ 
tité notable; elle se trouble par addition d’eau de chaux, et le 
trouble disparaît par addition d’une nouvelle quantité de l’eau 
en examen. La plus grande partie de la chaux et toute la ma¬ 
gnésie se trouve dans l’eau d’Henniez à l’état de bicarbonates, 
et précipitent par une ébullition suffisamment prolongée. L’a¬ 
cide sulfurique ne s’y trouve qu’à l’état de traces,'et n’a pu être 
dosé avec certitude sur la quantité d’eau à ma disposition. L’a¬ 
cide chlorhydrique est aussi en faible quantité et combiné en 
entier à la soude; mais la presque totalité des alcalis est à l’état 
de bicarbonates. 
Enlin l’expérimentation la plus minutieuse n’a pas pu déceler 
la moindre trace de sulfures alcalins ou d’acide sulfhydrique 
libre. J’ai de même constaté l’absence totale d’acide azoteux, 
d’acide azotique et d’ammoniaque. Quant aux matières organi¬ 
ques , elles se trouvent en quantité si minime que la solution de 
permanganate de potasse (1 gr. dans 1 litre d’eau) n’est pas 
décolorée visiblement, et que le résidu de l’évaporation d’une 
certaine quantité d’eau à l’abri de l’air se colore à peine en 
jaune pâle lorsqu’on le chauffe au rouge faible ou qu’on l’hu- 
mecte avec l’acide sulfurique concentré. 
