DE LA VAPEUR ALCOOLIQUE. 
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assez considérable d’un fluide éthéré, très-volatil, parfaitement neutre 
au papier de tournesol, ayant une odeur piquante et suffocante, ana¬ 
logue à celle de l’aldéhyde étendu d’eau. Un examen comparatif avec 
ce dernier liquide me fit bientôt connaître son identité avec ce corps, 
dont nous devons la découverte à M. J. Liebig de Giessen. Il brûle 
comme l’aldéhyde avec une flamme pâle, bleuâtre; réduit, comme lui, 
les sels d’argent à une douce chaleur; s’acidifie de même au bout de 
peu de temps, en donnant naissance à de l’acide acétique L Ces carac¬ 
tères ne me permirent guère de douter que le principal produit de la 
combustion lente de la vapeur alcoolique ne fût de l’aldéhyde. Pour 
obtenir ce dernier dans un plus grand état de pureté ou de concen¬ 
tration, j’ai distillé le liquide jusqu’à moitié à une très-douce chaleur, 
en ayant soin de bien condenser les vapeurs provenant de la distil¬ 
lation. Il fut alors facile de reconnaître, par l’odorat, que le liquide 
distillé n’était autre chose que de l’aldéhyde. En examinant suc¬ 
cessivement son action sur les sels d’argent, sur l’ammoniaque, 
sur une solution de potasse à chaud, il m’offrit tous les caractères 
de l’aldéhyde, tels qu’ils ont été constatés et décrits par M. Liebig dans 
les Annales de chimie et de physique , tom. 59, pag. 296—304. 
3. D’après ce qui précède, et eu égard à l’affinité bien constatée de 
l’ammoniaque pour l’aldéhyde, il était naturel de faire subir la combus¬ 
tion lente à l’alcool en présence d’un peu d’ammoniaque, dans l’inten¬ 
tion de retenir plus sûrement l’aldéhyde produit de cette combustion et 
d’obtenir du premier coup de Vammonialdéhyde. On mit donc quel¬ 
ques gouttes d’ammoniaque liquide concentré dans une once environ 
d’alcool anhydre, et on lui fit subir la combustion lente autour du fil 
de platine, de la manière que je l’ai décrit plus haut. Pendant ïaeom- 
1 Relativement à cette acétification, je crois devoir observer que l’aldéhyde aqueux s’acidifie 
promptement, même sans contact d’air. Ce qui s’explique en ayant égard à l’isomérie de l’aldé¬ 
hyde avec l’éther acétique. Car on a pour ce dernier C 8 H 6 0 3 , C 8 H 10 O = 2C 8 H S 0 2 — 2 atomes 
d’aldéhyde. Or, comme l’éther acétique aqueux se décompose spontanément en acide acétique 
et alcool, il n’est pas étonnant que l’aldéhyde aqueux ne puisse également s’acidifier sans l’in¬ 
tervention de l’air. 
