DES CORPS. 
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Chlorures de sélénium. | 
— de soufre. I Probablement 
— d’iode. ( acides. 
Chlorure de brome. 
Bromure de carbone. 
— de phosphore. 
— de soufre. 
Iodures de carbone. 
— de phosphore. 
— d’azote. 
— de soufre. 
Séléniure de phosphore. 
Persulfure d’hydrogène. 
Sulfure de bore. 
— de silicium. 
— de carbone. 
— de phosphore. 
— de sélénium. 
Azoture de carbone (cyanogène). 
— de phosphore. 
Phosphures d’hydrogène. 
Carbures d’hydrogène. 
Comme parmi ces composés il en est qui jouent le rôle de corps 
simples et qui peuvent ainsi former des composés du 1 er ordre 
avec d’autres corps simples, on devra aussi traiter ici de ceux de 
ces composés qui ne différeront des précédens, que parce que leur 
radical sera multiple au lieu d’être simple. Ces composés sont les 
Chlorure de cyanogène. Sulfure de cyanogène (sulfocyanogène). 
Bromure de — Chlorure de bicarbure d’hydrogène. 
Iodure de — lodure de bicarbure d’hydrogène, etc. 
Après les composés métalloïdiques neutres du 1 er ordre, on trai¬ 
tera de ceux qui sont acides, et à cette occasion nous devons faire 
observer que la division ordinaire des acides en oxacides et hydra- 
cides doit nécessairement être abandonnée : 1° parce que la déno¬ 
mination à'hydracide fait supposer que l’hydrogène joue le même 
rôle dans les acides hydrogénés que l’oxigène dans les oxacides, ce 
qui n’est point, vu que l’hydrogène, substance électro-positive, 
n’est jamais principe acidifiant; 2° parce que l’on connaît des acides 
qui ne renferment ni oxigène ni hydrogène, et qu’on ne saurait 
classer dans la division admise jusqu’ici, tels que les acides fluo- 
silicique, fluoborique, etc. Or, en comparant les faits, on est forcé 
de reconnaître que tous les métalloïdes très-électro-négatifs peuvent 
former des acides avec les corps électro-positifs par rapport à eux, 
de sorte que la propriété acidifiante est due aux métalloïdes for¬ 
tement électro-négatifs, et la propriété aeidifiable doit être rappor- 
