DES CORPS. 
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composés des oxacides avec les oxides métalliques et avec l’ammo¬ 
niaque; mais bientôt on fut forcé de convenir que d’autres acides, 
que ceux dont l’oxigène forme le principe acidifiant ou électro- 
négatif, peuvent également former des composés analogues aux 
sels ordinaires en se combinant avec des corps basiques, tels que 
l’ammoniaque, ou avec des bases métalliques à même élément élec¬ 
tro-négatif. C’est ainsi qu’on reconnut que l’acide fluosilicique et 
l’acide fluoborique sont sans action sur les oxides alcalins par la 
voie sèche, tandis qu’ils neutralisent parfaitement les fluures alca¬ 
lins, qui ont d’ailleurs une tendance basique et une action sur les 
couleurs végétales tout aussi marquées que celles des oxides corres¬ 
pondais, et les sels ainsi produits sont soumis aux mêmes lois 
de composition que ceux que les oxacides forment avec les oxides 
basiques. On a observé de même que l’acide suif hydrique forme des 
combinaisons salines parfaites avec les sulfures de la première sec¬ 
tion, qui offrent encore une réaction alcaline très-marquée, et en 
général il n’y a plus de doute maintenant que chaque acide tend 
à former des combinaisons plus ou moins neutres avec des composés 
métalliques du 1 er ordre à même élément électro-négatif que lui : 
de sorte que nous devons admettre actuellement autant de classes 
de sels, qu’il y a d’acides à principes acidifians divers. Cette vérité 
a déjà été entrevue par l’illustre chimiste suédois qui a établi la 
classe des sulfosels formés d’un sulfacide et d’un sulfure basique ; 
mais il était aisé de prévoir qu’en admettant des sulfosels, il fal¬ 
lait aussi admettre des fluosels, des chlorosels, etc.; car nous avons 
aussi des chloracides et surtout des chlorures métalliques acides qui 
forment des composés salins avec les chlorures basiques. 
Nous devons donc admettre que, de même que Foxigène, le fluor, 
le chlore, le brome, l’iode, le soufre, le cyanogène tendent à for¬ 
mer des composés basiques en se combinant avec des métaux élec¬ 
tro-positifs; mais ce qu’il ne faut pas perdre de vue, c’est que cette 
propriété basique ne leur donne pas la faculté de neutraliser indif¬ 
féremment tous les acides, et c’est parce qu’on n’examinait le ca~ 
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