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NOUVELLE CLASSIFICATION CHIMIQUE 
ractère basique de ces composés, que par rapport aux oxacides, que 
l’on a si long-temps méconnu leur véritable caractère. Or, c’est 
une loi générale que les acides ne forment de combinaison stable 
qu’avec les bases métalliques à même élément électro-négatif' ou 
avec les bases métalloïdiques, et ce phénomène n’est pas difficile 
à expliquer. 
Un acide ne peut jamais exercer d’action décomposante sur une 
base métallique à même élément électro-négatif que lui. Il n’en est 
plus de même lorsqu’on veut combiner un chloracide, tel que l’a¬ 
cide chlorhydrique, avec un oxide basique ; ici les élémens de 
l’acide tendront toujours à réagir sur ceux de l’oxide, de manière à 
donner naissance à deux nouveaux composés, de l’eau et un chlo¬ 
rure. Ua même chose a lieu lorsqu’on tente de combiner l’acide chlor¬ 
hydrique avec un sulfure ; il se produit alors ordinairement un 
chlorure et de l’acide sulfhydrique qui ne peuvent se combiner. 
De même mettez un oxacide en présence d’un sulfure, d’un iodure 
ou d’un chlorure, la combinaison saline sera généralement impos¬ 
sible par la réaction décomposante qui tend à s’établir entre les 
élémens des composés en présence. Le seul cas où il ne pourra y 
avoir décomposition, c’est lorsque les deux composés à élémens élec¬ 
tro-négatifs différens ont un élément électro-positif commun. Ainsi 
le chlorure de mercure ne peut pas réagir sur le chlorure ou le sul¬ 
fure de mercure; aussi la formation de ces sortes de composés du 
2 e ordre est assez fréquente ; de là le grand nombre d’oxichlorures, 
d’oxisulfures métalliques; mais ce qui limite la production de ces 
composés et les rend en général peu stables, c’est que les oxides, 
les chlorures, les sulfures correspondans d’un même métal, ont géné¬ 
ralement la même tendance électrique et doivent avoir, par suite, 
peu d’affinité l’un pour l’autre; ce qui explique pourquoi les compo¬ 
sés du 2 e ordre à élément électro-positif commun sont moins nom¬ 
breux , moins parfaits et moins stables que ceux à élément électro- 
négatif commun. 
Mais il est beaucoup plus rare encore d’obtenir des combinaisons 
