DES CORPS. 
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stables et parfaites entre deux composés du 1 er ordre, lorsqu’ils 
n’ont aucun élément commun, parce qu’alors il terni toujours à se 
produire une réaction qui s’oppose à la formation de la combinaison 
qu’on voudrait produire, et peut-être aussi, parce que l’affinité 
entre de pareils composés est beaucoup moins forte que celle qui 
s’exerce entre des composés acides et basiques à même élément 
électro-négatif. 
D’après ce qui précède, il est clair que l’on doit diviser les compo¬ 
sés métalliques du second ordre, en trois sections : 1° celle des com¬ 
posés à élément électro-négatif commun; 2° celle des composés à 
élément électro-positif commun; et 3° celle des composés à quatre 
élémens différens. 
La première section qui comprend la grande masse de sels métal¬ 
liques, renferme autant de classes qu’il y a de principes acidifians 
divers. Ces classes sont : les 
Oxisels composés d’un oxacide et d’une 
oxibase (oxide basique.) 
Fluosels 
— fluacide — 
fluobase (fluure basique. 
Chlorosels 
chloracide — 
chlorobase. 
Bromosels 
—• bromacide — 
bromobase. 
Iodosels 
— iodacide — 
iodobase. 
Sulfosels 
— sulfacide — 
sulfobase. 
Sélénisels 
— sélénacide —- 
sélénibase. 
Cyanosels 
— cyanacide 
cyanobase. 
On pourrait encore y joindre des sulfocyanosels, puisque le sulfo- 
cyanogène (sulfure de cyanogène) se comporte comme un métalloïde 
simple susceptible de jouer le rôle de principe acidifiant. 
Chacune de ces classes de sels renferme autant de genres qu’il y a 
d’acides divers à même principe acidifiant tpii leur correspondent; 
de sorte qu’après avoir fait l’histoire générale de la classe, il convient 
de faire celle des divers genres de sels qui y sont compris, c’est-à- 
dire d’indiquer les propriétés communes à tous les sels d’un même 
genre, et les caractères qu’ils tiennent de l’acide qui entre dans leur 
formation. 11 est clair, en effet, que pour avoir une idée nette des 
