SUR LA PILE GALVANIQUE. 
II 
faire remarquer ici que, d’après M. De îa IX ive ( Bihlioth . univers 
mars 1836), M. Daniel! aurait observé que le zinc amalgamé est 
attaqué par Peau acidulée lorsqu’il est seul, mais que le gaz hydro¬ 
gène y adhère avec tant de force, sous forme de très-petites bulles, 
que l’action chimique se trouve arrêtée. Cette observation, en la 
supposant exacte, n’infirme aucunement les conséquences que nous 
avons déduites de l’expérience précédente ; car le développement 
d’électricité, supposé produit par cette action chimique passagère, 
doit s’arrêter ou disparaître avec elle ; de sorte qu’au bout d’un cer¬ 
tain temps, Faction chimique ayant cessé, le zinc amalgamé, surtout 
non isolé, 11 e pourrait plus offrir de tension électrique, et cependant, 
dès qu’on vient à fermer le circuit, une étincelle part, le courant 
s’établit, et avec lui la décomposition de l’eau acide. 
3. Ce qui tend encore à prouver que le développement de Félec- 
tricité peut être dû à un simple contact, c’est que, suivant les ob¬ 
servations de M. Becquerel, une lame de fer polie, plongée dans 
de l’eau alcaîisée, y prend l’électricité négative, et l’eau l’électricité 
positive, quoique le poli brillant de la lame de fer ne subisse pas 
la moindre altération, même au bout de 18 mois, ce qui exclut 
toute idée de réaction chimique. (Voir le journal liInstitut, n° 196, 
ann. 1837.) Davy a aussi observé qu’une plaque polie de zinc, en con¬ 
tact avec la surface du mercure bien sec, s’électrise positivement ; 
mais si elle est assez échauffée pour s’amalgamer au mercure, elle ne 
manifeste plus d’électricité ; de sorte que l’électricité de deux corps 
hétérogènes en contact cesse au moment de leur combinaison. 
M. De la Rive, pour prouver que l’action chimique est seule cause 
du développement des courans électriques, et que c’est toujours le mé¬ 
tal le plus attaqué du couple, qui est positif par rapport à l’autre, rap¬ 
pelle l’observation de Davy, que, dans une pile dont les couples sont 
de fer et de cuivre, le fer est positif si le liquide conducteur est un 
acide faible, et il est négatif si le liquide interposé est du sulfure de 
potassium, ce dernier liquide attaquant plus fortement le cuivre que 
le fer. De même l’étain, qui est positif par rapport au cuivre, aussi 
