44 
MÉMOIRE 
décompositions produites par la pile. Or l’expérience démontre que 
l’influence de cette affinité est, au contraire, très-grande : car sans 
rappeler ici ce que nous avons vu plus haut, que l’interposition de 
fils de zinc ou de fer dans un conducteur aqueux n’en arrête pas aussi 
vite la décomposition que l’interposition de fils de platine, n’est-il 
pas généralement reconnu qu’un couple galvanique unique ne par¬ 
vient pas à décomposer l’eau, lorsque ses pôles se terminent par des 
fils de platine plongeant dans le liquide à décomposer, et ne pouvant 
agir chimiquement sur ce dernier? Par la même raison, un tel couple 
ne saurait réduire un sel métallique des quatre dernières sections, 
ou en précipiter le métal, vu que cette précipitation est subordonnée 
à la décomposition de l’eau , ainsi que M. Matteucci l’a constaté [Bi¬ 
bliothèque univers., tom. XLY). Or, s’il est vrai, comme l’expérience 
le prouve, qu’un simple couple galvanique soit impuissant pour la 
décomposition de l’eau, lorsque l’action électrique n’est pas secondée 
par l’affinité chimique, il est facile, au contraire, de démontrer que 
les couples même les plus petits et les plus faibles, peuvent produire 
cette décomposition, de même que les précipitations métalliques, 
lorsque l’un des élémens du couple agit chimiquement sur l’eau et 
tend à la décomposer. Que l’on plonge dans de l’acide chlorhydrique 
ou sulfurique très-dilué deux fils, l’un de zinc, l’autre de platine, 
parallèlement et à une petite distance l’un de l’autre ; l’eau ne sera 
d’abord décomposée que par l’action chimique du zinc, et il ne se 
dégagera de l’hydrogène que vers ce métal, ou même il n’y aura point 
de décomposition d’eau si l’acide est trop dilué; mais que l’on vienne 
à faire communiquer les deux fils dans leurs parties extérieures au 
liquide, en les entortillant l’un autour de l’autre; à l’instant la dé¬ 
composition de l’eau aura lieu par l’action galvanique, et son hydro¬ 
gène se dégagera vers le fil de platine, tandis que son oxygène se 
combine au zinc. Si, au lieu d’eau acidulée, on prend une solution de 
sulfate de cuivre, on voit, au moment où les deux fils sont mis en com¬ 
munication en dehors du liquide, le sel cuivreux se décomposer et le 
cuivre se précipiter sur le fil de platine. Si, au contraire, on prend 
