SUR LA PILE GALVANIQUE. 
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un élément très-étendu de zinc et de platine ou de zinc et de cuivre , 
et qu’on adapte aux deux plaques des fils de platine allant plonger 
à une petite distance l’un de l’autre dans une solution d’acétate de 
plomb ou de sulfate de cuivre, on verra que cet élément, lors même 
qu’il se trouve plongé dans un liquide acide fortement électro-moteur, 
11 e produira pas la réduction du sel métallique, ni la décomposition 
de l’eau. 
Ces expériences suffisent, je pense, pour mettre hors de doute l’in¬ 
fluence de l’affinité dans les décompositions produites par la pile; et 
on conçoit, en effet, que, quand l’action attractive d’un pôle pour 
l’élément électrisé en sens contraire d’un composé, vient à être ren¬ 
forcée par l’affinité chimique de ce pôle pour le même élément, la 
décomposition doit se trouver singulièrement favorisée. Or ce résultat 
ne pourrait avoir lieu si, dans l’acte de la décomposition, les élé— 
mens étaient isolés à de grandes distances des pôles, et transportés 
là à l’état libre par un effet électrique inconnu. 
CONCLUSIONS. 
D’après les considérations exposées dans le courant de ce Mémoire, 
et les résultats des expériences qui y sont consignées, il nous est per¬ 
mis je pense d’établir les propositions suivantes : 
1° Le développement de l’électricité dans les piles doit être attri¬ 
bué à la fois et au contact métallique, et au contact du liquide con¬ 
ducteur avec les métaux de la pile, surtout avec celui qui est le plus 
oxydable. 
