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SUR LES COMPOSÉS DÉCOLORANTS. 
mence à se séparer de la liqueur, et comme le dégagement de ce gaz, 
ne saurait avoir lieu avant que la potasse ou la soude ne soit amenée à 
l’état de bicarbonate, il faut nécessairement qu’à cette époque de 
l’opération, la moitié de l’alcali soit saturée de chlore ou amenée à l’état 
de bichlorure, et l’autre moitié à l’état de bicarbonate. Plus d’une fois 
j’ai chlorométrisé des solutions faibles de carbonate de potasse ou de 
soude au moment où, pendant le passage du chlore, l’acide carbonique 
commençait à se dégager, et j’ai trouvé alors toujours leur titre chlo- 
rométrique tantsoitpeu au-dessus delà moitié de celui qu’elles avaient 
étant complètement saturées de chlore. Ainsi, pour en donner un 
exemple, une solution de carbonate de soude, soumise au passage 
d’un courant de chlore, et marquant 8° Ch, au moment où l’acide car¬ 
bonique commençait à se dégager, marquait 15° Ch. lorsqu’elle était 
parfaitement saturée de chlore. Le bichlorure de soude semble donc 
pouvoir coexister avec le bicarbonate de soude, sans que celui-ci en soit 
décomposé; et cependant, si l’on verse sur une solution de bicarbo¬ 
nate de soude ou de potasse un volume égal de la même solution, qui 
a été préalablement saturée de chlore ou amenée à l’état de bichlorure, 
à l’instant même il y a une vive effervescence d’acide carbonique plus 
ou moins prolongée, et le mélange, parfaitement incolore, présente un 
titre chlorométrique qui est généralement le même ou seulement tant 
soit peu au-dessous de Aa moitié de celui du bichlorure employé; ce 
qui annonce que la perte en chlore, au moment du mélange, a été 
très-peu sensible. Aussi est-il facile de constater, comme je l’ai fait, 
que le gaz qui se dégage n’est que de l’acide carbonique n’entraînant 
que de légères traces de chlore. On ne saurait attribuer cette vive ef¬ 
fervescence d’acide carbonique au chlore excédant, qui peut se trou¬ 
ver à l’état libre dans le surchlorure d’oxyde ; car l’eau de chlore la 
plus forte ne produit pas d’effervescence sensible lorsqu’on la verse 
sur une solution de bicarbonate de potasse ou de soude, saturée même 
d’acide carbonique. D’un autre côté, nous avons vu plus haut que les 
perchlorures d’oxydes, au moment de leur formation , peuvent co¬ 
exister en présence d’un bicarbonate ; il faut donc qu’ils soient alors 
