SUR LES COMPOSÉS DÉCOLORANTS, 
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dans un état différent de celui où ils se trouvent peu de temps après 
avoir été préparés. Ce phénomène ne s’explique, ce me semble, qu’en 
admettant qu’au moment où le chlore arrive en excès dans une solu¬ 
tion alcaline faible, il ne se forme d’abord qu’uu bichlorure d’oxyde, 
mais qui, peu d’instants après sa formation, se transforme spontané¬ 
ment en composés plus stables , en acide hypochloreux et en chlorure 
métallique. Or, on comprend que le bichlorure d’oxyde, ainsi trans¬ 
formé , ne pourra être versé sur un bicarbonate de potasse ou de soude, 
sans que l’acide hypochloreux ne déplace de l’acide carbonique ; de là 
l’effervescence que l’on remarque dans ce cas et qui n’avait pas eu lieu 
dans la préparation du bichlorure d’oxyde, lorsque le bicarbonate n’é¬ 
tait qu’en présence d’un perchlorure décolorant non encore trans¬ 
formé. Cette même effervescence n’a pas lieu non plus en mélangeant 
le perchlorure décolorant, préparé depuis peu, avec son volume de 
carbonate de potasse ou de soude en solution au même degré alcali- 
métrique, et il n’y a qu’une faible effervescence d’acide carbonique en 
le mêlant avec son volume de solution de sesquicarbonate au même 
degré alcalimétrique. Ces réactions semblent avoir lieu d’après les 
équations suivantes : 
2 CW,KO -+- 2 (C/j 2 0 -+- C/i-K) = C/r i 0 2 ,K0 -+- 2 CA*K + CW,KO + 2 C 2 0 2 
2 C 3 0 3 ,K0 -t- 2 (C/i 2 0 -f- C/i 2 Iv) = C/t 4 0 2 ,K0 + 2 C/î 2 K h- C 4 0 4 ,K0 -h C 2 0 2 
2 C 2 0 2 ,K0 + 2 (C/i 2 0 + C/i 2 K) = C/W 2 ,KO + 2 C/C-K -+- C^O^KO. 
Le degré de stabilité de ces divers mélanges vient à l’appui de notre 
manière de voir sur leur constitution chimique. Ainsi le premier et le 
deuxième mélange perdent beaucoup plus rapidement que le troi¬ 
sième leur titre chlorométrique. C’est qu’on peut supposer que dans 
les mélanges faits avec le bicarbonate et le sesquicarbonate de po¬ 
tasse ou de soude, la grande quantité d’acide carbonique rendue libre 
contre-balancera, jusqu’à un certain point, l’affinité de l’acide hypo¬ 
chloreux pour l’alcali, et en tiendra une partie en liberté; ce qui est 
une cause d’altération rapide, d’après l’action de cet acide sur les 
chlorures métalliques et même sur les hypochlorites. D’ailleurs l’acide 
