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SUR LES COMPOSÉS DÉCOLORANTS. 
carbonique libre doit, en réagissant sur un mélange d’hyperchlorite 
et de chlorure métallique, en dégager plus ou moins de chlore, autre 
cause de perte de titre. Ces influences décomposantes étant moins 
fortes dans le second mélange, celui-ci sera plus stable que le premier, 
conformément à ce que l’expérience m’a démontré Enfin , dans le 
troisième mélange, il n’y a jamais dégagement brusque d’acide car¬ 
bonique , et ce mélange conserve beaucoup plus longtemps que les 
deux précédents son titre chlorométrique, quoiqu’il soit aussi bien plus 
altérable, comme je l’ai constaté, qu’un mélange, à volumes égaux , de 
surchlorure de potasse et de solution de potasse caustique, pris au meme 
titre alcalimétrique. Ce dernier mélange ne donne naissance qu au 
composé C/rO,KO +C/LR, qui a beaucoup de rapports avec un chlo¬ 
rure d’oxyde neutre et est presque aussi stable que lui, comme l’ex¬ 
périence me l’a démontré. D’ailleurs leshypochloritesneutresC/rO,RO 
conservent très-bien leur titre chlorométrique dans l’obscurité pen¬ 
dant plusieurs mois, à l'instar des chlorures d’oxydes neutres. Au con¬ 
traire, dans le mélange C/LQ 1 2 ,KO -f- 2G/LK, obtenu avec le bichlorure 
d’oxyde et le carbonate neutre, il y a une cause incessante de décompo¬ 
sition ; c’est l’instabilité du composé C/C0 2 _,K0, qui, comme l’a fort bien 
observé M. Gay-Lussac 2 , ne tarde pas à baisser de titre par la trans¬ 
formation partielle de l’hypochlorite acide en chlorate de potasse. Le 
1 J’ai pris trois solutions, au même degré alcalimétrique, de carbonate de soude, de sesquicar- 
bonate et de bicarbonate. J’ai transformé une portion de cette dernière solution en bichlorure 
d’oxyde; elleétait au titre 15° Ch. J’en ai mêlé une partie en volume, avec une partie de la solution 
de carbonate neutre, il n’y eut point d’effervescence, et le mélange, tout à fait incolore, était au 
titre 7,50 ou 7 ^ Ch. Il a été conservé dans un flacon bien bouché, dans l’obscurité, à la tempéra¬ 
ture de 10 à 12°. J’ai mêlé aussi une partie en volume du même bichlorure d’oxyde avec son vo¬ 
lume de la solution de sesquicarbonate. Il y eut une légère effervescence, et le mélange, encore 
incolore, était au titre 7 4 comme ci-dessus; il a été conservé de même. Enfin un volume de bi¬ 
chlorure d’oxydea été mêlé avec un volume de solution de bicarbonate; il y a eu une vive effervescence 
d’acide carbonique, le mélange n’était pas coloré en jaune, et marquait à peine 7 Ch. Le lendemain, 
les trois mélanges ayant été chlorométrisés , le premier était au titre 6 Ch., le second au titre 3 Ch. 
et le troisième à peine au titre 2 Ch. ; six jours plus tard, le premier mélange était encore au titre 
o. Ch., le deuxième au titre I L, et le troisième un peu au-dessous du titre 1 Ch.; huit jours après, 
le premier était encore au titre 4 Ch. 
2 Comptes rendus, tome XIV, page 938. 
