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SUR LES COMPOSÉS DÉCOLÀRANTS. 
Les perchlorures d’oxydes, à raison de leur grande altérabilité, ne 
doivent donc jamais être préparés pour le besoin des arts ou de la 
médecine, puisque leur décomposition est déjà très-avancée du jour 
au lendemain de leur préparation ; et cette décomposition ne consiste 
pas dans un simple dégagement de chlore ou dans le retour du sur- 
chlorure à l’état de chlorure neutre d’oxyde, comme on aurait pu le 
penser ; car le perclilorure qui a perdu, par cette décomposition, la 
moitié ou même seulement le quart de son titre chlorométrique, ne 
peut plus être ramené à son titre primitif en le faisant traverser de 
nouveau par un courant de chlore : c’est que le composé a tout à fait 
changé de nature et qu’il s’y est formé du chlorate. On voit par là 
combien il importe, pour obtenir un perchlorure très-décolorant, de 
n’opérer que sur des quantités peu considérables d’alcali, à une tem¬ 
pérature au-dessous de 5 à 6°, et de faire affluer le chlore dans la 
solution en assez grande masse pour la saturer rapidement ; parce que 
si l’expérience doit se prolonger quelque temps , et surtout si elle doit 
être reprise après une certaine interruption, on n’obtient plus qu’un 
liquide beaucoup moins décolorant, par suite de la réaction décom¬ 
posante qui s’est établie dans le liquide pendant la durée même de 
l’opération. 
D’après les faits qui précèdent, on s’explique facilement le phéno¬ 
mène observé par M. Gay-Lussac, de l’action décomposante que le 
chlore exerce sur l’hypochlorite de potasse C/rO,KO. Toutes les fois, 
dit M. Gay-Lussac x , qu’on ajoute du chlore à une solution d’hypo- 
chlorite de potasse , le titre de l’hypochlorite tombe rapidement et il 
se forme du chlorate de potasse. C’est que le chlore va déplacer une 
portion d’acide hypochloreux de Uhypochlorite, comme il déplace 
l’acide carbonique des carbonates; de là de l’acide hypochloreux en 
présence de chlorure de potasse, et puisque cet acide peut oxygéner le 
chlorure de potassium et le transformer en chlorate, à plus forte 
raison peut-il oxygéner le chlorure d’oxyde et déterminer sa transfor- 
1 Comptes rendus, tomeXIV, pag.938. 
