SUR LES COMPOSÉS DÉCOLORANTS. 
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mation en chlorate. Ces réactions ont lieu d’après les formules sui¬ 
vantes : 
5Ch 2 0 + Ch-K O = Ch-0 5 ,K0 -+- oCh 2 
6Ch 2 0 -t- Ch 2 K = Ch 2 0 3 ,K0 -4- 6Ch 2 
Dans ces réactions il ne se dégage pas, d’après mes expériences, une 
quantité sensible d’oxygène, du moins lorsqu’elles ont lieu dans l’ob¬ 
scurité et à la température ordinaire ; car au grand jour il y a souvent 
un peu d’oxygène mêlé- au chlore, soit par suite de la décomposition 
accidentelle que la lumière fait subir à l’acide hypochloreux, soit 
plutôt par suite de la décomposition d’un peu d’eau de la solution par 
le chlore devenu libre. 
Pour m’assurer de la décomposition que l’acide hypochloreux fait 
éprouver aux chlorures d’oxydes, j’ai versé sur du chlorure de soude 
neutre au titre 15 Ch., son volume d’acide hypochloreux aqueux au titre 
7 Ch.; j’ai immédiatement après étendu le liquide de4foisson volume 
d’eau, pour retenir le chlore qui pourrait devenir libre ; le mélange 
ayant été agité ensuite pendant quelques instants dans un flacon 
bouché à l’éméri, afin de le rendre bien homogène, je l’ai chloromé- 
trisé, ce qui a donné le résultat suivant : 20 C. C. de chlorure de soude 
mêlés à 20 C. C. d’acide hypochloreux ont décoloré 380 C. C. de 
liqueur normale d’iodure de potassium; le mélange était donc au titre 
9^Ch.; or, il aurait dû être au titre 11 Ch., moyenne des titres des liqui¬ 
des mélangés ; ce qui indique une perte de titre de 1 f Ch., et comme il n’y 
avait pas eu de dégagement de chlore dans l’air, cette perte de titre 
devait être le résultat d’une réaction qui a donné lieu à la formation 
d’une certaine quantité de chlorate de potasse. Aussi le mélange du 
chlorure et de l’acide hypochloreux ayant été évaporé à une très-douce 
chaleur, m’a fourni sensiblement plus de chlorate de potasse que la 
même quantité de chlorure d’oxyde non additionné d’acide hypochlo¬ 
reux. De même l’addition de l’eau de chlore forte à un hypochlorite 
liquide neutre, en fait également tomber le titre chîorométrique 
au-dessous de la moyenne des titres des deux liqueurs mélangées. Ceci 
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