SUR LES COMPOSÉS DÉCOLORANTS. 
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entièrement son opinion. En effet, comme le chlorure d’oxyde neutre 
ClrKO se transforme complètement par l’évaporation dans l’obscurité 
et à une faible chaleur, ainsi que je l’ai constaté, en un mélange de 
chlorate et de chlorure, d’après la formule 
6Ch 2 K0 = Ch 2 0 3 ,K0 - 4 - 5Ch 2 K, 
Je ne vois aucun avantage à transformer le chlorure d’oxyde neutre 
en bichlorure d’oxyde pour la préparation du chlorate ;*car on a 
6Ch*K0 = 6Ch 2 0 -t- 6Ch 2 K = Ch 2 0 5 ,K0 - 4 - 5Ch 2 K 6Ch 2 . 
Ce qui montre que l’excédant de chlore du chlorure d’oxyde ne saurait 
augmenter la proportion du chlorate, qui peut se former par l’éva¬ 
poration du chlorure d’oxyde neutre. Bien plus, si l’évaporation du 
perchlorure d’oxyde se fait à une température voisine de 100°, une 
portion d’oxygène nécessaire à la formation du chlorate va se perdre 
par l’effet de la distillation d’une certaine quantité d’acide hypochlo¬ 
reux , comme je l’ai fait remarquer ailleurs \ Aussi, j’avais recom¬ 
mandé de n’évaporer qu’à 50° au plus le chlorure de potasse avec 
excès de chlore, que Ton veut transformer en chlorate, pour ne pas 
faire une perte de produit. En tout cas, comme les perchlorures 
d’oxydes peuvent, ainsi que nous le verrons plus tard, laisser dé¬ 
gager, même à froid, un peu d’acide hypochloreux entraîné par le 
chlore qui s’en échappe continuellement, je pense que dans la pré¬ 
paration du chlorate de potasse il est désavantageux de sursaturer 
de chlore la solution alcaline : il est plus économique de produire ce 
chlorate avec le chlorure d’oxyde neutre, et par conséquent il convient 
de le faire, soit à l’aide du chlorure de chaux et du carbonate de 
potasse employés en proportion convenable, soit par le procédé 
de Ganassini, dont j’ai donné la théorie dans mon Mémoire sur les 
chlorures d oxydes 1 . Toutefois si on voulait avoir recours au procédé 
1 Mémoire sur les composés décolorants du chlore, pag. 22. 
2 Mémoires couronnés par l'Académie royale de Bruxelles, tome X, pag. 21 et 22. 
