SUR LES COMPOSÉS DÉCOLORANTS. 
52 
solution claire de chlorure de chaux ordinaire au titre 10 Ch., ont 
été mis sous une cloche en présence d’un égal volume de solution de 
carbonate de soude, faite avec une partie de carbonate de soude 
cristallisé sur quatre parties d’eau. Au bout de sept jours, le titre du 
chlorure calcaire était tombé au-dessous du titre 1 Ch. ; tandis que la 
solution de soude était au titre 12 Ch. 
Sixième expérience. — 100 C. C. d’une solution de carbonate de 
soude, faite avec 1 partie de sel cristallisé sur 4 à 5 parties d’eau, ont 
été mis sous une cloche en présence d’une solution pareille, saturée 
de chlore et marquant 18 Ch. Neuf jours plus tard, le chlorure de 
soude ne décolorait plus son volume de liqueur normale chloromé- 
trique, c’est-à-dire était au-dessous du titre 1 Ch., tandis que la 
solution alcaline était au titre 12 Ch. 
Le résultat des expériences précédentes n’est pas difficile à expli¬ 
quer. Les bicliîorures d’oxydes doivent, en effet, se décomposer sous 
la cloche en présence des solutions alcalines, comme ils le font dans 
des vases qui ne sont pas hermétiquement clos, cest-à-dire qu’ils 
doivent laisser dégager la moitié de leur chlore, qui sera absorbé par 
la solution alcaline, en même temps qu’il se produira dans le sur- 
chlorure un peu de chlorate d’après la formule suivante : 
6 C/t 4 KO = 6 C/i 2 0 -+- 6 C/t 2 K - 6 œ -+- CW,KO -+- 5 CJiHi. 
Toujours j ai constaté la présence du chlorate dans le perchlorure 
décompose. On conçoit aussi qu’il est possible, surtout en employant 
des bicliîorures d oxydes en solution concentrée, que le chlore en se 
dégageant entraîne avec lui un peu d’acide hypochloreux, et alors le 
pouvoir décolorant de la solution alcaline juxtaposée excédera la 
moitié de celui qu’avait le bichlorure, comme cela est arrivé dans 
quelques-unes de mes expériences. 
Les chlorures d’oxydes neutres, formés d’un équivalent de base et 
d’un équivalent de chlore, de même que les chlorures basiques, ne 
