SUR LES COMPOSÉS DÉCOLORANTS. 
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présentent rien de semblable. C’est ainsi qu’ayant laissé pendant un 
mois, sous une cloche dans l’obscurité, une solution de chlorure de 
soude obtenu par double décomposition avec le chlorure de chaux 
et le carbonate de soude, en présence d’une solution de carbonate de 
soude au même titre alcalimétrique, les deux solutions, au bout de ce 
temps, n’avaient pas subi le moindre changement. 
Quand on fait passer un courant de gaz hydrogène à travers un 
bichlorure d’oxyde, la décomposition de ce dernier se fait, comme je 
l’ai reconnu, avec une grande rapidité, en dégageant continuellement 
du chlore qui est entraîné par le courant d’hydrogène. Des perchlo- 
rures d’oxyde marquant 20-25 Gh. peuvent ainsi, au bout de 8 à 12 
heures, être abaissés au titre chlorométrique 1 à 2 Ch. 
Le gaz hydrogène ne fait, sans doute, ici que faciliter la réaction 
de l’acide hypochloreux sur le chlorure métallique, composés dans 
lesquels le perchlorure d’oxyde se transforme presque instantanément. 
Le chlore qui résulte de cette réaction se trouvant entraîné par 
l’hydrogène à mesure qu’il devint libre, la décomposition de l’acide 
hypochloreux en présence du chlorure métallique doit se faire avec 
plus de facilité ; de même que l’acide chlorhydrique liquide se décom¬ 
pose d’autant plus vite en présence de l’acide nitrique, que le chlore, 
résultant de la réaction, se trouve éliminé à mesure qu’il se produit. 
Si l’on fait passer de la même manière un courant de gaz hydrogène 
à travers un chlorure d’oxyde neutre, ce dernier ne perd rien de son 
titre chlorométrique , quelle que soit la durée de l’expérience, pourvu 
qu’on soustraie le chlorure d’oxyde à l’influence de la lumière et de 
l’acide carbonique de l’air. Ceci montre la grande différence qu’il y 
a entre un chlorure d’oxyde neutre et un perchlorure d’oxyde ; l’insta¬ 
bilité de ce dernier provenant de sa facile transformation en acide 
hypochloreux et en chlorure métallique. 
En exposant à la chaleur du bain d’eau bouillante des bichlorures 
d’oxydes, soit récents, soit préparés déjà depuis quelques jours , il s’en 
dégage une quantité plus ou moins grande de chlore, entraînant sou¬ 
vent tant soit peu d’acide hypochloreux. Le chlorure d’oxyde perd 
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