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SUR LES COMPOSÉS DÉCOLORANTS. 
presqu’intégralement ; l’oxyde mercuriel se transforme d’abord en 
oxychlorure, de couleur variable, avec production d’acide hypochlo¬ 
reux, restant dissous dans l’eau de l’éprouvette, et à la fin l’oxyde 
mercuriel se trouve presque complètement transformé en bichlorure 
de mercure. Le liquide surnageant n’est que de l’acide hypochloreux 
en solution très-concentrée, contenant un peu de sel mercuriel, qui 
finit par s’en séparer en grande partie, à la température 0°. J’ai 
obtenu ainsi des liquides décolorants dont le titre chlorométrique était 
entre 50 et 60 Ch., c’est-à-dire, qui décoloraient entre 50 et 60 fois leur 
volume de liqueur normale d’iodure de potassium. C’est en soumet¬ 
tant ces liquides aune distillation rapide jusqu’à réduction des trois 
quarts environ, que j’ai obtenu l’acide hypochloreux, employé généra¬ 
lement à la préparation de mes hypochlorites. L’acide ainsi obtenu, 
contient malheureusement toujours du chlore libre provenant de la 
décomposition inévitable d’une portion d’acide hypochloreux pendant 
l’acte de la distillation. En prenant un volume déterminé de cet acide 
à titre connu, il était facile de calculer ia quantité de base alcaline 
qu’il fallait y ajouter, afin d’avoir un hypochlorite correspondant à la 
formule C/rO,KO. J’ai toujours préalablement dissous ou délayé 
dans un peu d’eau la potasse, la soude ou la chaux avant de les ajouter 
à l’acide hypochloreux liquide ; j’avais soin de ne les ajouter que par 
petites portions successives, en tenant dans l’eau froide le flacon qui 
contenait l’acide hypochloreux à neutraliser. Je me suis ainsi procuré 
des hypochlorites neutres ou légèrement basiques de potasse, de soude 
et de chaux, à divers titres chlorométriques, variant entre 10 et 25 Ch. 
J’ai observé qu’en employant un excès de chaux à la neutralisation de 
l’acide hypochloreux, cet excès reste non dissous et n’affaiblit guère 
le titre de l’hypochlorite liquide qui surnage le dépôt calcaire. 
Les hypochlorites ainsi préparés, se conservent assez longtemps à 
froid et dans l’obscurité, à l’instar des chlorures d’oxydes correspon¬ 
dants , sans perdre sensiblement de leur titre chlorométrique ; mais 
ils se comportent différemment par la chaleur, ainsi que nous allons 
le voir. 
