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SUR LES COMPOSÉS DÉCOLORANTS. 
5 æO,CaO = æO s ,CaO + 4 C/i 2 Ca -t- O 4 . 
Ce qui semble annoncer que l’acide hypochloreux, uni à la chaux, se 
comporte à peu près par la chaleur comme s’il était libre ; car j’ai re¬ 
connu qu’en tenant au bain d’eau bouillante pendant plusieurs heures 
une solution aqueuse d’acide hypochloreux, celui-ci se décomposait 
d’après l’équation : 
5 a 2 o = cw + 4 æ. 
Il ne s’était dégagé que du chlore, et la liqueur restante contenait 
de l’aeide chlorique et un peu de chlore libre. Je n’ai jamais obtenu 
une quantité notable d’oxygène, de sorte que celui que d’autres chi^ 
mistes ont recueilli dans cette circonstance, ne m’a paru être qu’un 
produit accidentel, provenant peut-être de ce qu’un peu d’acide hy¬ 
pochloreux entraîné avec le courant de chlore hors de la solution, se 
sera décomposé par la chaleur , à sa sortie du liquide, en chlore et en 
oxygène. Ce qui me porte à adopter cette manière de voir , c’est qu’en 
employant des solutions aqueuses faibles d’acide hypochloreux, ne 
décolorant pas plus de 10 à 15 fois leur volume de liqueur normale 
d’iodure de potassium, c’est-à-dire des solutions marquant 10....15 Ch. 
je n’ai jamais pu recueillir de l’oxygène pendant leur décomposi¬ 
tion au bain-marie, en évitant l’accès de la lumière pendant l’opéra¬ 
tion. Peut-être le chlore libre a-t-il pu aussi, dans quelques circon¬ 
stances , donner naissance à de l’oxygène en décomposant un peu 
d’eau? Quoi qu’il en soit, voici le résultat de mes expériences rela¬ 
tives à l’action de la chaleur sur l’hypochlorite de chaux. 
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Première expérience. — J’ai mis dans un petit ballon de verre, 
surmonté d’un tube courbe, se rendant jusqu’au haut d’une éprouvette 
graduée, renversée sur l’eau, 120 cent. cub. d’une solution d’hypo- 
chlorite de chaux basique, au titre 1 l^Ch., et j’ai chauffé le liquide 
pendant sept à huit heures au bain d’eau bouillante : pendant ce 
temps il n’a donné que 201 cent. cub. d oxygène , volume corrigé. La 
