SUR LES COMPOSÉS DÉCOLORANTS. 
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liqueur restante, qui n’avait pas sensiblement diminué de volume, et 
qui marquait encore 6 Ch., a ensuite été chauffée à la lampe à alcool, 
de manière à l’entretenir dans une faible ébullition pendant six à 
sept heures, ce qui a encore fourni 105 C. C. d’oxygène ’, en tout 
306 C. C. Le liquide restant dans le ballon était réduit à 76 C. C., et 
après l’avoir chlorométrisé, j’ai trouvé qu’il marquait encore 3i Ch. 
L’oxygène dégagé n’était point mêlé de chlore. Pour juger de la perte 
de titre de la solution d’hypochlorite, il faut ramener le titre 3| du 
résidu à ce qu’il aurait été si le liquide n’avait pas été concentré par 
l’ébullition. Or, en ramenant la solution restante à son volume pri¬ 
mitif, son titre s’affaiblit et devient 2,22 Ch., donc la perte de titre est 
9,53 Ch.; ce qui fait, pour les 120 C. C., 1143,6 , dont la moitié ou 
571,8 C. C. représente l’oxygène de l’hypochlorite, et on n’en a re¬ 
cueilli que 306, ce qui fait un peu plus de la moitié; mais il est évi¬ 
dent que si l’oxygène obtenu excède les de celui de l’hypochlorite 
décomposé, cela peut tenir au chlore libre contenu manifestement dans 
l’acide hypochloreux qui avait servi à la préparation de l’hypochlorite 
(p. 40). Cetacide liquide avait en effet unecouleur légèrementjaunâtre, 
exhalait une forte odeur de chlore, et on peut, sans exagération, admet¬ 
tre qu’il contenait au moins son volume de chlore libre. Or, en suppo¬ 
sant que le 10 e seulement de son pouvoir décolorant fût dû au chlore 
libre , ce qui reviendrait à n’y supposer qu’un peu plus de son volume 
de chlore, il faudrait que le 10 e du titre de l’hypochlorite, obtenu par 
la saturation de cet acide avec de la chaux, fût attribué à du chlo¬ 
rure de chaux , et ce dernier se décomposant presqu’en entier après 
sept à huit heures d’application de la chaleur du bain-marie, on peut 
admettre que le 20 e environ du pouvoir décolorant du liquide doit se 
trouver en oxygène dans le premier gaz recueilli, c’est-à-dire le 20 e 
de 11,75 -J- 120= 1410 ou 70,5 C. C., qui, retranchés de 201 , lais¬ 
sent 130,5 C. G. d’oxygène pour l’hypochlorite décomposé en premier 
1 J’avais employé une certaine partie de la liqueur pour la chlorométriser ; mais la quantité d'oxy¬ 
gène, fournie par le liquide restant, a été amenée par le calcul à ce qu’elle aurait été si les 
120 C. C. du liquide fussent restés intacts. 
