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SUR LES COMPOSÉS DÉCOLORANTS. 
lieu. Or, le liquide ayant perdu 5 f de son titre chlorométrique pen¬ 
dant la première période de l’opération, supposons que la perte f soit 
due au chlorure de chaux décomposé, et la perte 5 à l’hypochlo- 
rite , il y aurait eu du chef de la décomposition de ce dernier une perte 
de 12°-J-5 = 600, dont l’oxygène représente 300 C. C., et il n’y en a eu 
de dégagé que 130,5 ; ce qui est un peu plus que 300 + ^ = 120 
(page 46). 
Dans la deuxième période de l’opération, le chlorure d’oxyde, sup¬ 
posé mélangé à l’hypochlorite, ne peut plus intervenir aussi sensi¬ 
blement dans les résultats de la décomposition ; voilà pourquoi le dé¬ 
gagement d’oxygène est bien moindre alors pour une même perte de 
titre; car, pour une nouvelle perte de titre de 3,78 (différence de 6 à 
2,22), ce dégagement n’a été que de 105 C. C. Or, 120 x 3,78=480, 
dont 240 représente l’oxygène de l’hypochlorite décomposé , en sup¬ 
posant celui-ci sans mélange de chlorure d’oxyde, et on n’en a recueilli 
que 105; ce qui se rapproche beaucoup du résultat représenté par 
l’équation : 
5 æO,CaO = C/;' 2 O s ,CaO -t- 4 C/* 2 C a h- O 4 . 
En évaporant jusqu’à siccité à une douce chaleur le liquide résidu 
de l’opération, j’ai obtenu un produit salin qui dégageait abondamment 
du gaz chloreux de Stadion par l’addition de l’acide sulfurique étendu 
de son volume d’eau, et qui contenait bien plus de chlorate que le ré¬ 
sidu de la décomposition, à 100°, d’une solution de chlorure de chaux, 
prise au même titre chlorométrique. 
Deuxième expérience. — J’ai chauffé au bain d’eau bouillante, 
conformément à la marche suivie par M. Gay-Lussac 1 , 140 C. C., 
d’hypochlorite de chaux liquide légèrement basique, marquant 10 Ch., 
préparé avec de l’acide hypochloreux obtenu parle procédé de M. Ba- 
lard , et qui contenait manifestement une certaine quantité de chlore 
1 Comptes rendus de C Académie des sciences, tom. XIV, page 947. 
