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SUR LES COMPOSÉS DÉCOLORANTS. 
de chaux liquide, donne naissance, avec une partie de ce dernier, à 
un précipité blanc de protoxyde avec formation de nitrate de chaux 
et séparation de chlore qui ne se dégage pas , mais se porte , au moins 
en partie, sur une autre portion de chlorure de chaux, et la transforme 
en bichlorure d’oxyde ou plutôt en un mélange d’acide hypochloreux 
et de chlorure de calcium. Si l’on y verse ensuite, comme l’a fait 
M. Berzelius , du nitrate de plomb en excès , il se produit un précipité 
de chlorure de plomb par l’effet du chlorure de calcium présent. Ce 
précipité s’ajoute à celui d’oxyde de plomb déjà formé, ou résultant 
de l’action du chlorure neutre de chaux sur le sel de plomb ; mais le 
chlorure de plomb reste aussi, en partie , en solution ; de sorte qu en 
jetant le tout sur un filtre , il passe un liquide incolore contenant de 
l’acide hypochloreux , plus ou moins de chlore libre, du chlorure de 
plomb et même du protoxyde de plomb , qui, a 1 état d hydrate , est 
légèrement soluble dans l’eau. Ce liquide, qui décoloré spontanément 
le papier bleu de tournesol à raison de 1 acide hypochloreux et du 
chlore libre, se trouble après quelques minutes et finit par laisser 
déposer du peroxyde brun de plomb avec dégagement de chlore, sans 
doute par l’action oxydante de l’acide hypochloreux sur le chlorure 
de plomb. Ce qui me porte à croire que c’est ainsi que les choses se 
passent, c’est qu’ayant versé du protonitrate de plomb dans une solu¬ 
tion de sel marin et filtré la liqueur trouble, j’ai obtenu un liquide 
clair qui, par l’addition d’un peu d’acide hypochloreux, s’est comporté 
exactement de la même manière que le liquide filtré dans 1 expé¬ 
rience précédente. Il n’est pas inutile d’observer ici qu’une simple 
solution de nitrate de plomb n’est pas troublée par l’acide hypochlo¬ 
reux qui reste sans action sur les oxysels de plomb, et n’exerce de pou¬ 
voir oxydant que sur les chlorures, les sulfures et le protoxyde de 
plomb, et sans doute aussi sur les bromures et les iodures de ce métal. 
D’après ce qui précède on se rendra également raison des phéno¬ 
mènes observés par M. Berzelius, avec le chlorure de chaux dissous 
entièrement dans l’eau par l’intermède d’un peu d’acide nitrique *. 
* Annales de Chimie et de Physique, tome XXXVIII, page 215 et 216. 
