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ALU 
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de potasse ou avec le sulfate d’ammoniaque. 
L’alun à base de potasse a pour formule : 
Al 2 03 (So 3 ) 3 , Ko So 3 + 24 H 2 0. 
L’Alun à base d’ammoniaque = Al 2 O 3 
(So 3 ) 3 , H6 az 2 So 3 , H 2 O + 24 HO. Dans la 
théorie de Y Ammonium, on lui donne pour 
formule : AI 2 O 3 (So 3 ) 3 ,H 8 az 2 0 So 3 +24 H a O. 
Ces deux espèces d’Aluns présentent la même 
forme, qui est l’octaèdre; la même saveur, 
la même solubilité dans l’eau, et un ensem¬ 
ble de propriétés générales, pour ainsi dire 
identiques. On a fait l’observation qu’en 
remplaçant l’Alumine par des oxydes iso¬ 
morphes avec elle, par le peroxyde de fer, 
le protoxyde de chrome, le sesqui-oxyde de 
manganèse, on obtient des sels doubles qui 
présentent la même forme cristalline, et 
contiennent la même quantité d’eau que les 
deux aluns précédents. A son tour le sulfate 
de Potasse ou celui d’Ammoniaque, peut 
être remplacé, sans changement de forme, 
par quelques sulfates, tels que ceux de soude 
et de magnésie. On a donné à tous ces sels 
doubles octaédriques le nom d 'Aluns, de 
sorte qu’aujourd’hui ce nom ne désigne plus 
une substance unique, mais une classe assez 
nombreuse de sels isomorphes.Voici les for¬ 
mules de ces principaux Aluns : 
Alun de potasse ordinaire =s Al 2 O 3 (So 3 ) 3 
+ Ko So 3 4- 24 H 2 0. 
Alun d’ammoniaque ordinaire = id. -j- 
H8 az 2 O So 3 + 24 H 2 0. 
Alun de chrome et de potasse = Cr 2 O 3 
(So 3 ) 3 , Ko So 3 -f- 24 H a 0. 
Alun de fer et de potasse — Fe 2 O 3 (So 3 ) 3 , 
Ko So 3 + 24 H 2 0. 
Alun à base de soude =r:Al 2 O 3 (So 3 ) 3 , No O 
So 3 + 24 H 2 0. 
La formule générale d’un al un est donc: 
M 2 O 3 (So 3 ) 3 , m o So 3 , 24 H 2 Ô, 
dans laquelle M représente un métal iso¬ 
morphe avec l’aluminium , et m un métal 
isomorphe avec le potassium. 
Etant donné un petit cristal d’un de ces 
Aluns quelconque, on peut, en le portant 
successivement dans une dissolution de cha¬ 
cun des autres Aluns, augmenterson volume 
sans que sa forme change. C’est une obser¬ 
vation fort intéressante que l’on doi t à M. Gay- 
Lussac. Nous ne parlerons ici que des Aluns 
du commerce, c’est-à-dire du sulfate dou¬ 
ble d’alumine et de potasse ou d’ammonia¬ 
que. 
Propriétés de l’alun à base de potasse . 
C’est un sel transparent, incolore, inodore, 
d’une saveur fortement astringente, soluble 
dans environ 15 fois son poids d’eau froide, 
et dans un peu moins de son poids d’eau 
bouillante, circonstance qui est cause qu’une 
dissolution d’Alun saturée à chaud se prend 
presque entièrement en masse par le refroi¬ 
dissement. 
Soumis à une douce chaleur, il fond dans 
son eau de cristallisation (Alun de roche). 
Si on élève graduellement la température, 
il perd peu à peu cette eau, augmente consi¬ 
dérablement de volume, devient opaque 
(Alun calciné). A une température voisine 
du rouge, il laisse dégager de l’oxygène et 
de l’acide sulfureux mêlés d’un peu d’acide 
sulfurique anhydre, et laisse pour résidu de 
l’alumine et du sulfate de potasse. Une cha¬ 
leur plus élevée encore décompose ce der¬ 
nier sel, et il reste finalement, comme 
corps fixe, de l’aluminate de potasse. 
Calciné avec du charbon ou avec des ma¬ 
tières organiques, telles que du sucre, de 
l’amidon, il donne naissance à un pyrophore. 
Propriétés de l’Alun à base d’ammoniaque. 
Les Alcalis en dégagent, soit à froid, soit 
à chaud, de l’ammoniaque, facile à recon¬ 
naître à son odeur piquante, à la propriété 
qu’elle possède deramenerau bleu le papier 
de tournesol, et de répandre des fumées 
blanches, épaisses, par l’approche d’un tube 
imprégné d’acide muriatique faible. Sa cal¬ 
cination laisse pour résidu de l’alumine par¬ 
faitement pure. Au reste les propriétés prin¬ 
cipales de l’alun ammoniacal, sa solubilité, 
ses usages dans l’industrie, sont les mêmes 
que celles de l’alun potassique. Ces deux 
Aluns se trouvent souvent mêlés dans le 
commerce, non seulement dans des cristaux 
différents, mais encore dans les mêmes 
échantillons. 
L’Alun naturel est très rare : on ne l’a 
rencontré jusqu’ici qu’en dissolution dans 
quelques eaux voisines de certains lignites, 
dans les fissures de quelques schistes alumi¬ 
neux et dans les produits des solfatares. 
Mais il existe dans la nature une grande 
quantité de sous-sulfate d’alumine combiné 
avec du sulfate de potasse. On en rencontre 
au Mont-d’Or, en Auvergne, et il constitue 
des collines entières à Piombino et à Tolfa. 
il est là sous forme de roche ou de pierre 
